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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

A.12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA 
B.常温下,5.6gFe投入到足量浓硝酸中,转移电子数为0.3 NA 
C.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2 NA 
D.足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时,转移的电子数为2NA 

B

解析试题分析:A、12.0g NaHSO4的物质的量为:12.0g÷120g/mol=0.1mol,熔融的NaHSO4电离生成Na+和HSO4?,所以12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA,正确;B、Fe与浓硝酸反应可能生成Fe(NO3)3,也可能生成Fe(NO3)2或Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合物,若生成Fe(NO3)3转移电子数为0.3 NA,若生成Fe(NO3)2转移电子数为0.2 NA,所以转移电子数为0.2 NA~ 0.3NA,错误;C、SO2与O2反应为可逆反应,所以2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2 NA,正确;D、足量的锌与一定量的浓硫酸反应,开始生成SO2,Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,随着反应的进行,硫酸的浓度变稀,生成H2,气体与转移电子的物质的量之比都是1:2,所以生成1 mol气体时,转移的电子数为2NA,正确。
考点:本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用。

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