题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
| A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA |
| B．常温下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3 NA |
| C．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2 NA |
| D．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2NA |
B
解析试题分析：A、12.0g NaHSO4的物质的量为：12.0g÷120g/mol=0.1mol，熔融的NaHSO4电离生成Na+和HSO4?，所以12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA，正确；B、Fe与浓硝酸反应可能生成Fe(NO3)3，也可能生成Fe(NO3)2或Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合物，若生成Fe(NO3)3转移电子数为0.3 NA，若生成Fe(NO3)2转移电子数为0.2 NA，所以转移电子数为0.2 NA~ 0.3NA，错误；C、SO2与O2反应为可逆反应，所以2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2 NA，正确；D、足量的锌与一定量的浓硫酸反应，开始生成SO2，Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸的浓度变稀，生成H2，气体与转移电子的物质的量之比都是1:2，所以生成1 mol气体时，转移的电子数为2NA，正确。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用。
练习册系列答案
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案
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0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为
| A．8 | B．16 | C．64 | D．160 |
NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
| A．在常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NA |
| B．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA |
| C．标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4 L |
| D．2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| B．在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NA |
| C．标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA |
| D．0.2mol?L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA |
下列化学用语表示正确的是 ( )。
A．Cl－的结构示意图： |
B．甲烷分子的球棍模型： |
C．氢氧化钠的电子式： |
| D．次氯酸的结构式：H—O—Cl |
下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )。
| A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 |
| B．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 |
| C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 |
| D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子 |
下图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是( )。
| A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 |
| B．t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 |
| C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 |
| D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，溶液的物质的量浓度减小 |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物( )
| A．所含共用电子对数目为(+1)NA |
| B．所含碳氢键数目为NA |
C．燃烧时消耗的O2一定是 L |
D．所含原子总数为 NA |
KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA