题目内容

由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀, 一段时间后某极产生2.24L(标准状况)的气体。问:

(1)正极是______(填“锌”或“铜”),发生_________反应(填“氧化”或 “还原”)。
(2)负极的电极反应为__________________。
(3)产生这些气体共需转移电子_________mol。
(1)铜,还原,(2)Zn-2e-= Zn2+(3)0.2mol

试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。锌比铜活泼,则锌是负极,失去电子,电极反应式是Zn-2e-= Zn2+;铜是正极,溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气,电极反应式是2H+2e=H2↑;生成的氢气物质的量是2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,所以产生这些气体共需转移电子0.2mol。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是明确原电池的工作原理,然后结合题意和装置图灵活运用即可。
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