题目内容

将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中,经过一段时间后,下列叙述正确的是
A．负极有Cl2逸出,正极有H2逸出B．负极附近Cl－的浓度逐渐减小
C．正极附近Cl－的浓度逐渐增大D．溶液中Cl－的浓度基本不变
D

试题分析：铁片－银片－稀盐酸溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，银作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。所以溶液中的氢离子向正极移动，正极有氢气放出。氯离子向负极移动，导致负极附近氯离子的浓度逐渐增大，但溶液中的氯离子浓度是不变的，所以选项D正确，其余选项都是错误的，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点，试题紧扣教材，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和检验。明确正负极上发生的电极反应、溶液中离子的移动方向即可解答本题，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。
练习册系列答案
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X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．M>Z>X>YB．X>Y>Z>MC．X>Z>Y>MD．X>Z>M>Y
如图所示是氢氧燃料电池的基本结构，将电极a、b分别与负载连接后，电池就能正常工作。下列有关该燃料电池工作时的叙述中，不正确的是（ ）
A．a电极一定是负极
B．若X是H+则H+将从a电极通过离子交换膜移向b电极
C．若x是O2－则生成的水将从d口流出
D．溶液中的电流方向是从b流向a
由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是（   ）
A．a处通人氧气，b处通人氢气
B．该装置中只涉及两种形式的能量转化
C．电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e-﹦4OH-
D．P一型半导体连接的是电池负极
下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是（      ）
Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 ==="4LiCl" ＋S ＋SO2
请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；
（2）电池正极发生的电极反应为_________________________________________；
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_______________________________________，
反应的化学方程式为______________________________________________；
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是
_______________________________________________________________________。
在25℃时，用石墨电极电解，溶液，如有电子发生转移，试回答下列问题：
（1）阴极发生      反应，电极反应为                                           。
（2）阳极发生      反应，电极反应为                                           。
（3）电解后得到的的质量是      ，得到的体积（标准状况）是      。
（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差      ，电解液的      （填“变小”、“变大”或“不变”）
由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀， 一段时间后某极产生2.24L(标准状况)的气体。问：

（1）正极是______(填“锌”或“铜”)，发生_________反应(填“氧化”或 “还原”)。
（2）负极的电极反应为__________________。
（3）产生这些气体共需转移电子_________mol。
某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则下列情况中有可能的是(　　)
A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液
B．X是负极，电解质溶液为H2SO4溶液
C．X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液
D．X是正极，电解质溶液为H2SO4溶液

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