题目内容

18．下列有关物质的保存方法中，错误的是（　　）
A．漂白粉保存在密闭容器中B．新制氯水保存在棕色瓶中
C．AgBr保存在普通玻璃试剂瓶中D．往液溴中加少量水并密封保存

分析 A．漂泊粉中的次氯酸钙溶于与空气中的水、二氧化碳反应而变质；
B．氯水中次氯酸见光易分解；
C．溴化银见光易分解；
D．液溴有毒，具有挥发性，在水中溶解度较小，应该避光保存，可以用水封．

解答 解：A．漂泊粉中的次氯酸钙溶于与空气中的水、二氧化碳反应而变质，所以保存时应注意密封保存，故A正确；
B．氯水中次氯酸见光易分解，保存时应避光，用棕色瓶保存，故B正确；
C．溴化银见光易分解，保存时应避光，用棕色瓶保存，故C错误；
D．液溴易挥发、密度大于水，在水中溶解度较小，且生成的次溴酸容易分解，所以少量的液溴通常保存在棕色的玻璃瓶中，并采用水封，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，明确常见的化学试剂的化学性质是解答本题的关键，要求学生熟练掌握常见化学试剂的正确保存方法．

练习册系列答案
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8．世界能源消费的90%以上依靠化学技术．

（1）工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O（g）．已知：
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-394kJ/mol
2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）△H2=-222kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H3=-242kJ/mol
则CO还原H2O（g）的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．
（2）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池工作时的负极电极反应：H2-2e-+2OH-═2H2O．
（3）一种新型锂离子二次电池--磷酸铁锂（LiFePO4）电池，作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如图1，写出该电池充电时阳极电极反应：LiFePO4-xe-═Li（1-x）FePO4+xLi+．
（4）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备的装置如图2．气体a通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去．则M极为电源的负（填“正”或“负”）极，B极区电解液为LiCl溶液（填化学式），该离子交换膜是阳（填“阳”或“阴”）离子交换膜．解释蓝色褪去的原因气体a（Cl2）将I2氧化成更高价态的碘的化合物．
9．有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：
B．  C．  D．
（1）写出A制取C、D两种物质的有机反应类型：C消去反应D取代反应．
（2）写出由A制取B的化学方程式：+H2O．
6．已知A、B、C为常见单质，在一定条件下可发生如下转化（反应条件及部分反应物和生成物已省略）：
试回答下列问题：
（1）若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则B为O2（填化学式，下同），E为CuO，写出A+E→D的化学方程式：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
（2）若常温下，B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则C为H2（填化学式，下同），E为H2O，写出A+E→D的化学方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
13．Na2FeO4和Na2O2溶于水都能释放出能使带火星木条复燃的气体，在一定条件下，23.4gNa2O2与5.6g铁粉恰好完全反应生成Na2FeO4和12.4gA．已知A由两种元素组成，原子个数比为2：1，且能与水反应，反应后溶液呈碱性．
（1）A的化学式为Na2O
（2）在Na2O2与铁粉的反应中，若消耗5.6g铁粉，则被还原的元素的质量是9.6g
（3）已知Na2FeO4溶于水产生气体的同时还生成红褐色胶体，写出发生反应的化学方程式：4Na2FeO4+10H2O=8NaOH+4Fe（OH）3+3O2
（4）铁粉和化合物Na2FeO4在高温下可能（填“可能”或“不能”）发生氧化还原反应，判断理由是可能；金属铁中Fe元素是零价，具有还原性，Na2FeO4中铁元素的化合价是+6价，强氧化剂，二者可以发生氧化还原反应．
3．常温下．NaC03溶液中加入NaOH后，溶液中c（CO32-）将增大，若加人盐酸后，c（CO32-）将减小，若加人CaCl2溶液c（CO32-）将，减小．（填“增大”“减小”或“不变”）
10．经过多次循环以后，反应液可用于制备FeSO4•7H2O．某补血剂的有效成分为FeSO4•7H2O，药品标签注明“0.3g/片，FeSO4•7H2O含量为95%～110%”．为检测该补血剂是否合格，取10片药片，配成100 mL溶液．取20.00 mL溶液，向其中逐滴加入0.1000 mol•L-1Ce（SO4）2溶液，发生反应Fe2++Ce4+═Ce3++Fe3+，当反应恰好完全进行时，共消耗Ce（SO4）2溶液21.00 mL．请通过计算判断该补血剂是否合格（写出计算过程）．
7．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如图：

已知：反应II包含2NaHSO3═Na2S2O5+H2O等多步反应．
（1）反应I的总化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反应I进行时应先通入的气体是NH3，反应I产生的NH4Cl可用作氮肥．
（2）灼烧时发生反应的化学方程式为2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO2，若灼烧时生  成SO21.12×l06 L（标准状况下），则转移电子3×l05mol．
（3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
（4）副产品X的化学式是CuSO4•5H2O，在上述流程中可循环使用的物质是CO2．
（5）为了减少产品Na2S205中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为2：1，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂①④⑤．（填编号）．
①澄清石灰水    ②饱和碳酸氢钠溶液    ③氢氧化钠   ④酸性高锰酸钾    ⑤稀硫酸．
8．现有A、B、C、D、E五种溶液，分别由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、NH4+、Br-、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-中的阳离子和阴离子各一种组成．五种溶液之间有如下反应现象：
A+B→白色沉淀+无色气体，
A+C→白色沉淀，
B+C→白色沉淀，
E+D→淡黄色沉淀，
C+E→白色沉淀．
A、D、E三种溶液的pH都小于7，B溶液中c（H+）=1×10-12mol•L-1，C溶液中由H2O电离出的c（H+）=1×10-7mol•L-1，根据以上事实推断：
（1）写出化学式：AAl2（SO4）3：DNH4Br；EAgNO3．
（2）按要求写出下列反应的离子方程式
①D溶液中显酸性的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
②A+B：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
③C+E：Ag++Cl-═AgCl↓．

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