题目内容
【题目】甲型H1N1流感病毒曾在全球广泛传播,给人类健康、社会经济带来了巨大的负面影响。我国采取积极应对措施,使病毒得到了有效的控制,从很大程度上减少了损失,在这里,消毒液功不可没。
(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中,该反应的离子方程式为________。
(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液,现象是出现白色沉淀,说明消毒液中有____离子(写离子符号),该反应的的离子方程式为____________。
(3)消毒液稀释后喷洒在空气中,可以生成具有漂白性的物质,该物质为_________;该物质有漂白性是因为它有强的氧化性,但是它也很不稳定,写出它分解反应的化学方程式:_________。
【答案】Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O Cl- Ag++Cl-= AgCl↓ HClO 2HClO2HCl+O2↑
【解析】
)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,次氯酸的酸性比碳酸弱,消毒液中的次氯酸钠与空气中二氧化碳反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能起到杀菌消毒和漂白的作用。
(1)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O,故答案为:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;
(2)向少量消毒液滴加AgNO3溶液,消毒液中的氯离子与银离子反应生成白色氯化银沉淀,反应的离子方程式为Ag++Cl-= AgCl↓,故答案为:Cl-;Ag++Cl-= AgCl↓;
(3)次氯酸的酸性比碳酸弱,消毒液稀释后喷洒在空气中,消毒液中的次氯酸钠与空气中二氧化碳反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能起到杀菌消毒和漂白的作用,次氯酸不稳定,遇光易分解生成盐酸和氧气,反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑,故答案为:HClO ;2HClO2HCl+O2↑。
【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况),实验记录如下(累计值):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)在0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min时间段中,反应速率最大的时间段是________,原因为______________________;反应速率最小的时间段是________,原因为__________________________。
(2)在2~3 min内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为________。
(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,其中可行的是________。
A.蒸馏水 B.Na2SO4溶液
C.NaNO3溶液 D.Na2CO3溶液