题目内容
【题目】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和,这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸,产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 1mol d的氧化物含2mol 化学键
B. 工业上电解c的氧化物冶炼单质c
C. 原子半径:a < b < c < d
D. 简单氢化物的沸点:a < d
【答案】B
【解析】
短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和,这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸,生成白色沉淀,盐酸过量时部分沉淀溶解,说明生成的沉淀中含有氢氧化铝,因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐,如NaAlO2,因此a为O元素,c为Al元素,b为Na元素;根据盐b2da3的形式,结合强酸制弱酸的原理,d酸难溶于水,因此d酸为硅酸,d为Si元素。据此分析解答。
根据上述分析,a为O元素,b为Na元素,c为Al元素,d为Si元素。
A. d的氧化物为二氧化硅,1mol 二氧化硅中含有4mol Si-O键,故A错误;
B. 工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的,故B正确;
C. 一般而言,电子层数越多,半径越大,电子层数相同,原子序数越大,半径越小,原子半径:a < d< c < b,故C错误;
D. 水分子间能够形成氢键,沸点较高,而SiH4不能,因此简单氢化物的沸点:a > d,故D错误;
答案选B。
练习册系列答案
相关题目