题目内容

已知C + CO2 2CO, 正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2 + 3H22NH3, 正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

A．都增大     B．都减小     C．v1增大，v2减小   D．v1减小，v2增大

 

A

解析:

 

练习册系列答案
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某校活动小组用图示的装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2．

请回答下列问题：
（1）已知0.5mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为
SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
；
（2）实验时装置A的作用是
②③
②③
，（填序号）
①充分混合SO2和O2，②干燥作用，③通过流速控制两种气体的比例；
装置C中浓硫酸的作用为
吸收SO3
吸收SO3
；
装置D中盛放的溶液是足量的
b
b
（填序号）
a．BaCl2溶液      b．NaOH溶液       c．NaHSO3饱和溶液
（3）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是
继续通入氧气一段时间
继续通入氧气一段时间
；
（4）实验结束，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为w g．若装置D增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是
w
233
-m
w
233
-m+
a
64
×100%
w
233
-m
w
233
-m+
a
64
×100%
（用含字母的代数式表示，结果可不化简）．
（5）以上实验方法存在一个严重的漏洞，导致转化率比实际值偏小，你认为是哪一个装置中的漏洞
C
C
，
A．A       B．B      C．C      D．D
是什么漏洞？
C装置中三氧化硫不一定被完全吸收
C装置中三氧化硫不一定被完全吸收
．
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示．请认真观察图，然后回答问题．
（1）图中反应是
放热
放热
（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，改变的条件是
催化剂
催化剂
，对反应热是否有影响？
无/没影响
无/没影响
，原因是
反应热只与反应物和生成物的始态有关/催化剂只改变活化能
反应热只与反应物和生成物的始态有关/催化剂只改变活化能
．
（3）已知 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
请写出C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）的△H=-110.5kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）的△H=-110.5kJ/mol
．
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A、已知2SO2（g）+O2?2SO3（g） 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C、已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD、已知2C（s）+2O2 （g）═2 CO2（g）△H12C（s）+O2 （g）═2 CO （g）△H2则△H1＜△H2
下列说法或表示方法正确的是（　　）
A、已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1，C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2；则△H1＞△H2B、等量的H2在O2中完全燃烧，生成气态水比生成液态水放出的热量多C、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同D、由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＞0

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