Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A．已知C（石墨，s）?C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• B．已知C（s）+O₂（g）?CO₂（g）△H₁  C（s）+

  1

  2

  O₂（g）?CO（g）△H₂，则△H₂＞△H₁
• C．已知2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
• D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol

Answer 1

分析：A．物质能量越高越不稳定，△H＞0表示正反应吸热；
B．一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号；
C．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，气态水不是稳定氧化物；
D．中和热为△H=-57.3 kJ/mol，是一个固定值；

解答：解：A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故A错误；
B．己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁、2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号，则△H₁＜△H₂，故B正确；
C．氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol，气态水不是稳定氧化物，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，则燃烧热＞

483.6KJ?mol-1

2

=241.8kJ?mol^-1，故C错误；
D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ?mol^-1，中和热指1molNaOH和molHCl溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量为57.4 kJ，则0.5molNaOH与强酸，中和热不变，中和热为△H=-57.4 kJ?mol^-1，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查燃烧热、焓变的意义、物质稳定性以及热化学方程式的含义知识，掌握△H的含义以及热化学方程式概念的运用，题目难度不大．