题目内容
【题目】一种有机物燃烧后产生CO2，H2O，SO2据此可以断定该化合物中一定含有
A. C.S.O B. C.H.S C. C.H.O.S. D. C.H.O
【答案】B
【解析】某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水和二氧化硫，生成物中含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素，则反应物中也含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素；则可推测二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素、二氧化硫中的硫元素都来自有机物；又知有机物在空气中完全燃烧，故生成物中的氧元素可能来自氧气；故可判断该生成物中一定含有碳元素、氢元素和硫元素，是否含有氧元素无法确定，故选B。
【题目】已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法不正确的是（ ）
A. 钡在空气中不能稳定存在 B. 钡可从氯化钠溶液中置换出钠
C. 钡可从冷水中置换出氢而得到H2 D. 在溶液中钡离子不可能氧化金属锌
【题目】一定温度下，在三个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B2(g)
C(g)
其中容器Ⅰ中的反应在5 min时达平衡。
容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
A(g) | B2(g) | C(g) | C(g) | ||
Ⅰ | 500 | 0.5 | 1.0 | 0 | 0.4 |
Ⅱ | 500 | a | b | 0.25 | 0.4 |
Ⅲ | 600 | 0.25 | 0.5 | 0.25 | 0.35 |
下列说法不正确的是
A. 容器Ⅰ中的反应在前5 min的平均反应速率v(A)=0.08 mol·L-1·min-1
B. 该反应的正反应为放热反应
C. 容器Ⅱ中起始时a=0.25，b=0.5
D. 若起始时向容器Ⅰ中加入A 0.8 mol、B2 1.6 mol，达到平衡时A的转化率为80%
【题目】乙酰苯胺，白色有光泽片状结晶或白色结晶粉未，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。制备原理如下：
C6H5-NH2+ CH3COOH
C6H5-NH-CO-CH3+ H2O
熔点：-6.2℃ | 供点：16.6℃ | 熔点：114.3℃ |
沸点：184.4℃ | 沸点：117.9 ℃ | 沸点：304℃ |
相对分子量：93 | 相对分子量：60 | 相对分子量：135 |
微溶于水 | 密度：1.050g·mL-1 | 微溶于冷水，溶于热水 |
易被氧化 | 呈中性或极弱碱性，遇酸或碱性水溶液易分解成 | |
密度：1.0217 g·mL-1 | 苯胺及乙酸 |
实验步骤为：
a．在圆底烧瓶中加入10mL新蒸馏制得的苯胺、15 mL冰醋酸和少许锌粉（约0.2g)和几粒沸石，并连接好装置。
b．用小火加热回流，保持温度在105℃约1小时，当温度下降时表明反应已完成,边搅拌边趁热过滤，然后将反应物倒入盛有250 mL冷水的烧杯中。
c．冷却后抽滤，用冷水洗涤粗产品,将粗产品移至400 mL烧杯中，加入300 mL水并加热使其充分溶解，稍冷,待乙酰苯胺晶体析出，抽滤后压干并称重为12.58 g。
回答下列问题：
（1）A仪器的名称是______________，刺形分馏柱的作用是____________。
（2）加入的锌粉与醋酸反应,化学方程式为____________；其目的是__________________。
（3）从粗产品到晶体，采用的实验方法是____________（填字母）。
A．过滤 B．结晶 C．重结晶 D．抽滤
（4）本实验提高产率的主要措施有____________、____________。
（5）实际产率是____________（保留两位有效数字）。