题目内容

(14分)某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究,试回答下列问题。

I.(1)A中制取乙炔的化学反应方程式为 :                                        
(2)制乙炔时,旋开分液漏斗活塞,使水缓慢滴下的原因是                           ;
(3)用电石制的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质,除去杂质应选用     (填序号,下同)装置,
气体应从     进;干燥乙炔最好选用       装置。(提示:PH3与CuSO4反应可生成Cu3P沉淀)
Ⅱ.为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物,进行以下实验:

(1)操作b的名称是             
(2)有机混合物I可能含有的物质是                  (写结构简式)。
(3)最后得到的有机混合物Ⅱ中含两种有机物,其中一种是饱和一元醛,其结构简式为              ;
(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(2分)
(2)控制反应速率,使产生的气流稳定,避免产生的泡沫进入导管(2分)
(3)C(1分)d(1分)D(1分)
II.(1)分馏(或蒸馏)(2分)
(2)CH2===CHBr(1分)CH3—CHBr2(1分)CH2Br—CH2Br(1分)
(3)CH3CHO(2分)
I.电石与水反应即生成乙炔,方程式为:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。由于电石与水反应很剧烈,所以必须控制反应速率,故使水缓慢滴下。H2S、PH3等具有还原性可以利用CuSO4除去,除杂时应是长口进,短口出。碱石灰的干燥能力强于氯化钙的,故选择碱石灰。
Ⅱ.乙炔与溴化氢加成产物是溴代烃,溴代烃不溶于水可以通过分馏或蒸馏。若乙炔与溴化氢1︰1加成,产物是CH2=CHBr;若乙炔与溴化氢1︰2加成,产物可以是CH3—CHBr2或CH2Br—CH2Br。含有2个碳的饱和一元醛只能是乙醛,结构简式为:CH3CHO。
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(16分)实验室由含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO4·5H2O)和石膏(CaSO4·2H2O)的实验流程如图所示:

相关物质在不同温度下的溶解度(g/100g水)见下表。
温度(℃)
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
胆矾
32
44.6
61.8[
83.8
114
请回答下列问题:
(1)红褐色滤渣的主要成分是              (写化学式)。
(2)在进行操作I时的最佳温度是           ℃。
(3)从溶液中分离出产品II的操作II应为          、过滤、       、干燥。
(4)取样检验步骤中检验的是Fe3+,检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN,可以检验痕量的Fe3+。还可用KI来检验:2Fe3++2I2Fe2++I2,有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与I反应后的溶液显深红色,它是I2溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+,进而证明这是否是一个可逆反应,试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液,CCl4,蒸馏水。
编号
实验操作
预期现象和结论

在试管中加入少量FeCl3溶液和     
(填少量、过量)的KI溶液。
深红色如期出现

将试管中的混合溶液转移至        
(填仪器)中,倒入一定量的       
                               
                               

                               
                               
(9分) 甲酸(HCOOH)是一种有刺激臭味的无色液体,有很强的腐蚀性。熔点8.4℃,沸点100.7℃,能与水、乙醇互溶,加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。
(1)实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳:HCOOH浓硫酸========H2O+CO↑,实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃,再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制备CO      Ⅱ         Ⅲ收集CO
①从下图挑选所需的仪器,画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管,固定装置不用画),并标明容器中的试剂。(2分)
                         
分液漏斗 长颈漏斗    蒸馏烧瓶    集气瓶   温度计
② 装置Ⅱ的作用是                                        。(2分)
(2)实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜,然后再与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是:
2CuSO4+4 NaHCO3= Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O="2" Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2
实验步骤如下:
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备:

③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨,其目的是       。(2分)
④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在70℃—80℃,如果看到           (填写实验现象),说明温度过高。(1分)
Ⅱ、甲酸铜的制备:
将Cu(OH)2·CuCO3固体放入烧杯中,加入一定量热的蒸馏水,再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解,趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时,冷却析出晶体,过滤,再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次,晾干,得到产品。
⑤“趁热过滤”中,必须“趁热”的原因是                                。(1分)
⑥用乙醇洗涤晶体的目的是                                              。(1分)
15分)某兴趣小组同学设计了如下装置(其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出),用加热苯甲酸、浓H2SO4和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯,并检验反应的部分副产物。且苯甲酸乙酯的沸点为213℃,乙醚的沸点为34.6℃。

⑴关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水,给A加热30分钟,制备。仪器E的作用是            
⑵上述反应的副产物可能有:乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)、乙烯、SO2、水等。
①打开活塞a,在竖直冷凝管上方塞上塞子,通过B、C、D装置检验SO2和乙烯。已知C中盛放的试剂是NaOH溶液,B、D中应盛放的试剂依次分别是                        
②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH2CH3”,来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价:                               
⑶通过下列实验方案,可以提纯苯甲酸乙酯。
①为除去产品中杂质,先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中,并加入         
②用分液法可分离上述有机层和水层,分液完成后,取出有机层的操作是               
③向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂,至醚层澄清透明;过滤得醚层,然后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中蒸馏,蒸馏过程中控制的温度为        

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