题目内容
Ⅰ．按要求填空(每空1分)
①KOH的电子式: ②NH4Cl的电子式：
③CO2的结构式: ④HClO的结构式:
Ⅱ．按要求填空(每空2分)
肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa（25℃时）时，已知0．5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312 KJ的热量。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 ；又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ?mol-1，由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
Ⅰ．①
②
③ O=C=O ④H-O-Cl (各1分)
Ⅱ．N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（g）△H=－624kJ/mol（2分）(出现错误扣2分）1424（2分）
解析试题分析：Ⅰ．①氢氧化钾是离子化合物，其电子式应采用离子化合物的书写形式，答案为，
②氯化铵也是离子化合物，但阳离子的电子式不是其离子符号，答案为；
③CO2分子中C与O以2对共用电子对结合，所以结构式为O=C=O；
④HClO分子中O分别与H、Cl原子形成共价单键，结构式为H-O-Cl；
Ⅱ．0．5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312 KJ的热量。则1mol肼完全燃烧放出624KJ的热量，热化学方程式为N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（g）△H=－624kJ/mol；水蒸气生成液态水放出热量，64g肼的物质的量是2mol，所以放出的热量是2×624kJ+4×44 kJ=1424kJ。
考点：考查电子式、结构式的书写，热量计算，热化学方程式的书写
下列化学用语正确的是 ( )
| A．1，2—二溴乙烷的结构简式：C2 H4 Br2 |
| B．羟基的化学式：OH－ |
| C．己烷的分子式：C6H12 |
| D．乙烯分子的最简式：CH2 |
＋单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
| 物质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
| 沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | － | 315 | － |
| 熔点/℃ | －70.0 | －107.2 | － | － | － |
| 升华温 度/℃ | － | － | 180 | 300 | 162 |
请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________。
(2)装置E中的h瓶需要冷却的理由是_______________________________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是________(填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由__________________________________。
②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000 × 10－2 mol·L－1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_______。
已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
| | 溶质的物质的量 浓度(mol·L－1) | 溶液的密度(g·cm－3) |
| 硫酸 | c1 | ρ1 |
| 氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。
(3)物质的量浓度为c2 mol·L－1的氨水与
c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度 
c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。 实验室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液475 mL 和0. 40 mol·L－1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填编号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
(2)容量瓶所不具备的功能有__________(填编号)。
| A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 |
| B．量取一定体积的液体 |
| C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 |
| D．贮存溶液 |
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度__________0.80 mol·L－1(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度____________0.80 mol·L－1。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好选用________mL的量筒。