Question

【题目】某工业废气中的SO2经如下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4，假设循环I、II处理等质量的SO2。下列说法正确的是

A. “反应1”和“电解”中的氧化产物分别是ZnFeO3.5和MnO2

B. “反应2”和“吸收”中的SO2均起还原剂的作用

C. 铁网或石墨均可作为循环II中电解过程中的阳极材料

D. 循环I、II中理论上分别得到S和H2SO4的物质的量比为1∶1

Answer 1

【答案】D

【解析】

本题考查了氧化还原反应原理，还原剂判断，电极材料选取和工业流程图分析。

A. 由图可知，“反应1”是ZnFeO4与H2反应生成ZnFeO3.5，ZnFeO4化合价降低，发生还原反应，还原产物是ZnFeO3.5；“电解”是硫酸锰电解生成硫酸和二氧化锰，硫酸锰发生氧化反应，氧化产物是MnO2，A错误；

B. “反应2”中二氧化硫转化为硫单质，SO2发生还原反应，是氧化剂；“吸收”中SO2转化为硫酸根，发生氧化反应，是还原剂，B错误；

C. 金属作为循环II中电解过程中的阳极材料时，参与电解反应，故不能用铁丝，C错误；

D. 由于二氧化硫转化为硫单质或硫酸根，根据S守恒可知，n（S）=n（H2SO4），D正确。

答案为D。