题目内容
【题目】为了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相对强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去).请回答下列问题:
(1)仪器A的名称 , 其作用是 .
(2)用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c,原因是 .
(3)实验记录如下(请补全空白):
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ | 打开活塞a,逐滴加入H2SO3溶液至过量 | ||
Ⅱ | 向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液 | 刚开始溶液颜色无明显变化,继续滴加,溶液变为橙黄色 |
(4)步骤Ⅱ中,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条) , 步骤Ⅰ中反应的离子方程式 ,
步骤Ⅱ中主要反应的离子方程式 .
【答案】
(1)球形冷凝管;冷凝回流溴,以免溴挥发
(2)滴液漏斗和三颈瓶相通,气压相等
(3)橙黄色褪去;Br2的氧化性大于H2SO3;H2O2的氧化性大于Br2
(4)步骤1的H2SO3有过量,H2O2先和H2SO3反应;H2SO3+Br2+H2O=4H++SO +2Br﹣;H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O
【解析】解:(1)仪器A的名称是球形冷你管,其作用是使溴蒸汽冷凝回流,所以答案是:球形冷凝管;冷凝回流溴,以免溴挥发;(2)用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c,原因是该仪器与三颈瓶相通,气压相等,液体能顺利流出,所以答案是:滴液漏斗和三颈瓶相通,气压相等;(3)Ⅰ:打开活塞a,逐滴加入H2SO3溶液至过量,H2SO3被溴水氧化,溶液的橙黄色褪去,说明溴单质的氧化性强于亚硫酸;Ⅱ:向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液,溶液又变为橙黄色,说明过氧化氢将溴离子氧化为溴单质,则H2O2的氧化性大于Br2 , 所以答案是:
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ | 打开活塞a,逐滴加入H2SO3溶液至过量 | 橙黄色褪去 | Br2的氧化性大于H2SO3 |
Ⅱ | 向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液 | 刚开始溶液颜色无明显变化,继续滴加,溶液变为橙黄色 | H2O2的氧化性大于Br2 |
;(4)步骤Ⅱ中,开始时颜色无明显变化可能是因为:步骤1的H2SO3有过量,H2O2先和H2SO3反应,或H2O2浓度小或Br﹣与H2O2反应慢等;步骤Ⅰ中,亚硫酸与溴单质反应离子方程式为:H2SO3+Br2+H2O=4H++SO +2Br﹣ , 步骤Ⅱ中主要发生过氧化氢和溴离子的反应,离子方程式为:H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O,所以答案是:步骤1的H2SO3有过量,H2O2先和H2SO3反应;H2SO3+Br2+H2O=4H++SO +2Br﹣;H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O.
【题目】将甲、乙两种有机混合物在常温常压下分离,已知它们的物理性质如下:
物质 | 密度(g/ml﹣3) | 沸点(℃) | 水溶性 | 溶解性 |
甲 | 0.7893 | 78.5 | 溶 | 溶于乙 |
乙 | 1.220 | 100.7 | 溶 | 溶于甲 |
则采用的分离方法是( )
A.分液
B.蒸馏
C.干馏
D.萃取
【题目】某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示.
实验步骤:
①先连接如图所示的装置,检查好气密性,再加入试剂;
②加热A试管,待B试管中品红溶液退色后,熄灭酒精灯;
③将Cu丝向上抽动离开液面.
请回答下列问题:
(1)A试管中发生反应的化学方程式为 .
(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是 .
(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中,除了导管口有气泡外,无其他明显现象,若将其中的溶液分成两份,分别滴加下列溶液,将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置.
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化学式 |
写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式: .
(4)实验完毕后,先熄灭酒精灯,由于导管E的存在,试管B中的液体不会倒吸入试管A中,其原因是 .
(5)实验完毕后,装置中残留的气体有毒,不能打开导管上的胶塞.为了防止该气体排入空气中污染环境,拆除装置前,应当采取的操作是 .
(6)将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中,充分反应后,溶液中出现黄色浑浊,试分析该溶液最多能吸收SO2气体mol(不考虑溶解的SO2).
【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将气体X通入品红溶液中 | 红色褪去 | X一定是SO2 |
B | 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀 | 原溶液中一定含SO |
C | 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 | 出现白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3强 |
D | 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液 | 溶液呈血红色 | 原溶液中一定含Fe2+ |
A. A B. B C. C D. D