题目内容

【题目】为了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相对强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去).请回答下列问题:
(1)仪器A的名称 , 其作用是
(2)用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c,原因是
(3)实验记录如下(请补全空白):

步骤

实验操作

实验现象

实验结论

打开活塞a,逐滴加入H2SO3溶液至过量

向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液

刚开始溶液颜色无明显变化,继续滴加,溶液变为橙黄色


(4)步骤Ⅱ中,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条) , 步骤Ⅰ中反应的离子方程式
步骤Ⅱ中主要反应的离子方程式

【答案】
(1)球形冷凝管;冷凝回流溴,以免溴挥发
(2)滴液漏斗和三颈瓶相通,气压相等
(3)橙黄色褪去;Br2的氧化性大于H2SO3;H2O2的氧化性大于Br2
(4)步骤1的H2SO3有过量,H2O2先和H2SO3反应;H2SO3+Br2+H2O=4H++SO +2Br;H2O2+2Br+2H+=Br2+2H2O
【解析】解:(1)仪器A的名称是球形冷你管,其作用是使溴蒸汽冷凝回流,所以答案是:球形冷凝管;冷凝回流溴,以免溴挥发;(2)用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c,原因是该仪器与三颈瓶相通,气压相等,液体能顺利流出,所以答案是:滴液漏斗和三颈瓶相通,气压相等;(3)Ⅰ:打开活塞a,逐滴加入H2SO3溶液至过量,H2SO3被溴水氧化,溶液的橙黄色褪去,说明溴单质的氧化性强于亚硫酸;Ⅱ:向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液,溶液又变为橙黄色,说明过氧化氢将溴离子氧化为溴单质,则H2O2的氧化性大于Br2 , 所以答案是:

步骤

实验操作

实验现象

实验结论

打开活塞a,逐滴加入H2SO3溶液至过量

橙黄色褪去

Br2的氧化性大于H2SO3

向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液

刚开始溶液颜色无明显变化,继续滴加,溶液变为橙黄色

H2O2的氧化性大于Br2

;(4)步骤Ⅱ中,开始时颜色无明显变化可能是因为:步骤1的H2SO3有过量,H2O2先和H2SO3反应,或H2O2浓度小或Br与H2O2反应慢等;步骤Ⅰ中,亚硫酸与溴单质反应离子方程式为:H2SO3+Br2+H2O=4H++SO +2Br , 步骤Ⅱ中主要发生过氧化氢和溴离子的反应,离子方程式为:H2O2+2Br+2H+=Br2+2H2O,所以答案是:步骤1的H2SO3有过量,H2O2先和H2SO3反应;H2SO3+Br2+H2O=4H++SO +2Br;H2O2+2Br+2H+=Br2+2H2O.

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