题目内容

某元素R，其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是
A．HRO2
B．H3RO3
C．H2RO4
D．H2R4O7
C
最外层比次外层多1个电子，R只能是硼(B)：，在含氧酸中最高价为+3价，，，均可能，而H2RO4不可能。
练习册系列答案
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设X、Y、Z代表三种元素。已知：
（1）X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；
（2）Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9个；
（3）Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的-1价阴离子。
据此完成下列各空：
（1）Y元素的名称是___________元素，Z元素的元素符号为___________。
（2）X元素原子的结构示意图为___________。
（3）由X、Y、Z三元素所形成的68个电子的盐类化合物的化学式是__________________。
（4）写出由X、Y、Z三元素所形成的60个电子的盐分解反应的化学方程式______________。
几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
常见化合价
-1
-2
+4、-4
+6、+4、-2
+5、-3
+3
+2
+1
原子半径/pm
64
66
77
104
110
143
160
186
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题，涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。
（1）E元素在周期表中位于        周期，       族。
（2） A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_________________。
（3）A与J所形成的化合物的晶体类型是             。
（4）DB2的结构式                              。
（5）过量的D的最高价氧化物与一定量的J的最高价氧化物对应水化物X的溶液发
生反应的离子方程式：                                                      。
下列各元素中，一定属于主族元素的是 
A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B．Y元素原子核最外层电子数为2
C．Z元素的阴离子与同一周期惰性元素的原子结构相同
D．R元素的氧化物是两性氧化物
元素周期表中第3周期的前三种元素，按核电荷数递增的顺序排列，下列叙述正确的是   
A．金属性逐渐增强
B．离子的氧化性逐渐减小
C．金属的熔点逐渐升高
D．原子半径逐渐减小
依据元素周期律，人们把未发现的114号元素叫“类铅”，并对其性质进行预测，其中下列性质的预测，你认为错误的是(    )
A．原子最外层有四个电子
B．最高价氧化物有较强的氧化性
C．主要化合价有+2、+4
D．用惰性电极电解硝酸铜和“类铅”硝酸盐的混合溶液，首先会析出“类铅”
运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是(    )
A．已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故 Cl的原子半径比Al的原子半径小
氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请完成下列问题：
（1）Na3N的电子式是_______________，该化合物由_______________键形成。
（2）Na3N与盐酸反应生成_______________种盐，其电子式分别是_______________。
（3）Na3N与水的反应属于_______________（填基本反应类型）反应。
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+)_______________（填“＞”“=”或“＜”）r(N3-)。
X和Y均是短周期元素，它们之间可形成化合物X2Y3。若已知 X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能</PGN0010B.TXT/PGN>是                                                                
A．n+1
B．n-5
C．n+3
D．n+6

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