题目内容

元素周期表中第3周期的前三种元素，按核电荷数递增的顺序排列，下列叙述正确的是   
A．金属性逐渐增强
B．离子的氧化性逐渐减小
C．金属的熔点逐渐升高
D．原子半径逐渐减小
C、D
元素周期表中和3周期的前三种元素是钠、镁、铝，都是金属元素。根据周期表中元素性质递变规律：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，A错。阳离子的氧化性从左到右逐渐增强，B错。钠、镁、铝的熔点分别是97.81℃、648.8℃、660.4℃，它们的熔点逐渐升高，C对。D对。
练习册系列答案
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位于周期表第3、4周期的主族元素A和B，它们的离子相差两个电子层。已知A元素位于元素周期表中第m主族，B元素位于第n主族，那么：
（1）A元素原子的核外电子数为（用含m的代数式表示）______________________。
（2）B元素原子的核内质子数为（用含n的代数式表示）____________________，其离子的电子数为_____________________。
（3）A、B两元素形成的化合物化学式为AB2，其化学键类型为___________________。
（4）用电子式表示AB2的形成过程____________________________。
海水中富含氯元素。
（1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的氯离子电子排布式为               
（2）下列是部分金属元素的电离能
 
X
Y
Z
第一电离能(KJ/mol)
520.2
495.8
418.8
已知X Y Z 的价层电子构型为nS1,则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为                                                                         
(3)RCl用作有机机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R＋中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl－形成的晶体结构如图所示。R的元素符号是          ，与同一个Cl－相连的 R＋有          个。

(4) 卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH3—CH2—Cl和碱溶液容易发生取代反应，而CH2＝CH2—Cl 和碱溶液不起作用，请从结构上解释其差异                      
(5) HCl和 HF结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性质差异                                                  
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与D、C与E位于同一主族。D原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，且D 的原子序数为A、C原子序数之和。下列叙述中正确的是（  ）
A. BC2、DC2、EC2的化学键类型和晶体类型都相同
B. AC2、AE2分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
C.液态化合物AE2在足量氧气中燃烧，气体体积减少（相同状况）
D.EC2通入BaCl2溶液无任何现象，继续通入BC2也无沉淀生成
下列离子中最易给出电子的是                             
A．Fe2+
B．Cu2+
C．Br-
D．Cl-
某元素R，其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是
A．HRO2
B．H3RO3
C．H2RO4
D．H2R4O7
A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是(    )
A.原子序数：A＞B＞C＞D                            B.单质熔点：D＞B，A＞C
C.原子半径：D＞B＞C＞A                            D.简单离子半径：D＞B＞C＞A
放射性核素的一个原子经过6次衰变（每次都放出一个相同粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的核素。下列说法正确的是（   ）
A．每次衰变都放出一个氘原子
B．最终得到核素的符号是
C．Uub和Fm都是主族元素
D．上述Uub、Fm的原子核中中子数与质子数之差不相同
由某两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能为：①m+4，②m-8，③m+2，④m-6，⑤m-14，⑥m+12。其中正确的组合是                 
A．只有①②③
B．只有①④⑤⑥
C．只有①③④⑤⑥
D．①②③④⑤⑥

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