题目内容
【题目】二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，对其有效的回收利用，不仅能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题和环保问题的双重意义。
(1)
和
经过催化重整可以得到合成气（
和
）；
①一定温度和压强下，由元素最稳定的单质生成
纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已知
、
、
的标准摩尔生成焓分别为
、
、
。则上述重整反应的
________
。
②其他条件相同，甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得转化率
与温度变化关系如图Ⅰ，
________（填“可能一定”或“一定未”）达到平衡状态理由是________。
(2)与
可以用来生产尿素
，其反应过程为：
；
①
时，在
的密闭容器中充人和模拟工业生产。投料比
，如图Ⅱ是平衡转化率与
的关系。则图中
点的平衡转化率
_______。
②当
时，若起始的压强为
，水为液态，平衡时压强变为起始的
。用平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替平衡浓度表示该反应的平衡常数
________
。
(3)以二氧化钛表面覆盖
为催化剂，可以将和
直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的变化情况如图Ⅲ所示。250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________。
②为了提高该反应中的转化率，可以采取的措施是________。
(4)纳米二氧化钛膜中的
电对吸附并将其还原。以纳米二氧化钛膜为工作电极，以一定浓度的硫酸为介质，在一定条件下通入进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯
，（简称
）。电解时，最终转化为的电极反应式是________。
【答案】
一定未 因为相同温度时
，如果达平衡，相同温度时两种情况转化率应相等 
温度超过
时，催化剂的催化效率降低 增大压强或者增加二氧化碳的浓度 
【解析】
(1)①反应焓变
，且单质的标准摩尔生成焓为0是新信息，再代入数据计算即可；②催化剂不会改变平衡转化率，则平衡时，两个不同催化剂的转化率应是相同的；
(2)转化率
，再利用三段式计算Kp值；
(3)由图获取信息可得温度升高而乙酸的生成速率降低，说明温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低；利用化学方程式：
，判断若想使
的转化率增大，就得使平衡正向移动，增加另一反应物或增大体系压强都可以；
(4)用电荷守恒来书写电极反应式。
(1)①根据标准摩尔生成焓的定义，稳定单质的标准摩尔生成焓为0，即H2(g)的为0，反应焓变
；
②c点一定未达到平衡；因为催化剂不会改变平衡转化率，如果达到平衡，甲催化剂与乙催化剂在相同温度的点相交，转化率应相等；
(2)①B点
，设
，二氧化碳的转化率为50%，则反应的二氧化碳为0.5mol，根据
，则反应的氨气为1.0mol，氨气的转化率
；
②当x=1.0时，
，若起始压强为
，平衡时压强为起始的
，则平衡总压强为
，设起始氨气和二氧化碳的物质的量为1mol，消耗的二氧化碳物质的量为x，
，氨气物质的量分数
，则
；
(3)①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低；
②将
和
直接转化成乙酸的化学方程式：，为了提高的转化率，可增大压强或者增加二氧化碳的浓度；
(4)
，碳的化合价从+4变为-2，每个碳原子得到6个电子，则
共得到12n电子，根据电荷守恒可得该电极反应式为：。
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