题目内容
【题目】钴是熔点高的金属，可与氯气反应制氯化钴
，氯化钴易潮解，可用于催化剂的制备、氨的吸收等。制备氯化钴的装置如图所示。
已知：
的氧化性强于
。
(1)检查
装置气密性的方法：用止水夹夹住、
之间的橡皮管，向分液漏斗中加水，________（将步骤补充完整），证明装置气密性良好。
(2)装置烧瓶中的固体为漂粉精，烧瓶中发生反应的化学方程式________。
(3)装置
的洗气瓶中盛放的试剂是________，装置
硬质玻璃管中的玻璃纤维的作用是________。
(4)
中物质的名称________，其作用是________。
(5)钴有多种氧化物，
与浓盐酸反应的离子方程式是________。
(6)氯化钴溶液与氯化铝溶液类似，直接蒸干不能得到
固体，使氯化亚砜
与
混合加热可以得到氯化钴固体，原因是________。
(7)向氯化钴溶液中加入草酸钠
，生成草酸钴晶体
，将草酸钴晶体在空气中充分加热，将反应生成的气态物质通人澄清石灰水中生成沉淀的质量为的
，剩余固体为钴的某种氧化物，其质量为
，计算确定钴的氧化物的化学式是________。
【答案】打开分液漏斗下端活塞，若分液漏斗中的水不能顺利滴下 
浓硫酸 防止固体粉末堵塞导管 碱石灰 吸收
，同时阻止空气中的
进入
中 
与
的结晶水作用，生成
和
（或或酸性物质），抑制
的水解 
【解析】
二氧化锰与浓盐酸加热反应产生的氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过饱和碳酸氢钠、浓硫酸进行提纯，得到纯净的氯气，与金属钴加热反应生成氯化钴，氯化钴易潮解，装置E中碱石灰的作用，防止水蒸气进入装置D中，同时吸收多余的氯气；在确定钴的氧化物时，先根据元素守恒确定晶体的物质的量，计算出
，再利用质量守恒定律，确定还需要氧气做反应物，进而确定各物质的化学计量数，从而配平出化学方程式。
(1)夹紧橡皮管，向分液漏斗中加入水并打开活塞，如果漏气，分液漏斗内压强减小，水就会流下，如果密闭性很好，则分液漏斗中的水不能顺利流下；
(2)漂白精的成分是次氯酸钙，其与浓盐酸发生归中反应生成氯气，反应化学方程式为：
(3)氯气是酸性气体，选用酸性干燥剂如浓硫酸进行干燥；由于气流通过硬质玻璃管时，可能带动Co粉，故采用玻璃纤维防止固体粉末堵塞导管；
(4)装置E位于整个装置的末端，故它的作用是除去剩余的氯气，故E中可填充碱石灰，其作用是吸收，同时阻止空气中的进入中；
(5)
与浓盐酸发生氧化还原反应，离子方程式为：；
(6)
与水反应的方程式为
，与的结晶水作用，生成和气体，抑制的水解；
(7)60g沉淀为碳酸钙的质量，则碳酸钙的物质的量为
，
，由元素守恒则
，，反应后得到CO2的质量：
，由质量守恒定律，26.4+24.1-44.1=6.4g，说明还有氧气参与反应，
，依据原子守恒配平反应的化学方程式：
，则钴的氧化物的化学式为。
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【题目】(1)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如表所示：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①该反应为____（填“放热”或“吸热”）反应。
②乙容器在50min时达到平衡状态，则NO的浓度是______，0～50min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。
(2)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_______Kc(C)（填“＜”、“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______（填“A”、“B”或“C”）点。
③计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=________（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数）。