氯化亚砜是一种很重要的化学试剂.可以作为氯化剂和脱水剂.下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是A．三角锥形.sp3 B．V形.sp2 C．平面三角形.sp2 D．三角锥形.sp2答题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是

A．三角锥形、sp3 B．V形、sp2 C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp2

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练习册系列答案

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A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：

（1）Y的电子式为，构成E单质的元素在周期表中的位置。

（2）反应②的离子方程式为。

（3）足量C通入Y的溶液中可得到一种常见的消毒剂。在该消毒剂中通入少量CO2可得一种酸式盐，从酸性强弱角度请你写出得到的结论：。

（4）①写出检验N中阳离子常用的试剂名称，N也可用来净水，请写出相关离子方程式。

②H的溶液在空气中久置，会变浑浊，请写出相关离子方程式

（5）C可用来制取漂白粉，为测定漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为（不考虑生成CaSO4）：

静置。待完全反应后，用1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为（保留到小数点后两位）。

下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( )

①金属钠在纯氧中燃烧

②FeSO4 溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl3 溶液中滴入KSCN 溶液

④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子的基态电子排布式为，该元素的符号是。

(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为，该元素的名称是。

(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为。

(4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物的稳定性顺序(由大到小) ，沸点顺序(由高到低) 。

已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的立体构型为

A．直线形 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体形

答

下列不能形成配位键的组合是

A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋

答

下列关于晶体与非晶体的说法正确的是

A．晶体一定比非晶体的熔点高

B．晶体有自范性但排列无序

C．非晶体无自范性而且排列无序

D．固体SiO2一定是晶体

电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为 KOH溶液，电极反应为 Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2， Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为 Ag2O+H2O +Zn = Zn(OH)2+2Ag。下列叙述不正确的是

A．电子由锌经外电路流向氧化银

B．该电池可实现化学能和电能的相互转化

C．锌是负极，氧化银是正极

D．工作时，负极区溶液 pH 减小，正极区 pH 增大

已知卤代烃可以和钠发生反应，如溴乙烷与钠发生反应为2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr应用这一反应，下列化合物中可以与钠合成环丁烷的是( )

A．CH3Br B．CH3CH2CH2CH2Br C．CH2BrCH2Br D．CH3BrCH2CH2Br

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