题目内容
已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道,那么[ZnCl4]2-的立体构型为
A.直线形 B.平面正方形 C.正四面体形 D.正八面体形
答
关于下列各装置图的叙述中,正确的是
A.实验室用装置①制取氨气
B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并能防止倒吸
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D.装置④是电解池,锌电极为正极,发生氧化反应
向浓度相等、体积均为50 mL 的 A、B 两份NaOH 溶液中,分别通入一定量的CO2后,再稀释到100 mL。
(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后,溶液中溶质的可能组成是
①_________, ②________, ③________, ④________。
(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的盐酸,产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
①A 曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生 CO2 的最大体积是_____mL(标准状况)。
②B 曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为______________。
③原 NaOH 溶液的物质的量浓度为________________。
某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种: NO、FeSO4、Fe(NO3)3、 H2O、 HNO3和 Fe2(SO4)3。其中 HNO3为反应物,则该反应中的还原剂为( )
A. NO B. FeSO4 C.Fe(NO3)3 D.Fe2(SO4)3
室温下向10 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,c(Na+)= c(A-)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(A-)> c(HA)
氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是
A.三角锥形、sp3 B.V形、sp2 C.平面三角形、sp2 D.三角锥形、sp2
下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是
A.CO2、H2S B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl
化学在生产和生活中有重要的应用,下列说法正确的是( )
A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物
B.14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同素异形体
C.福尔马林可作食品的保鲜剂
D.“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
分子式为C8H802的芳香族化合物中属于酯的有机物有(不考虑立体结构) ( )
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种