Question

【题目】回答下列问题

（1）等pH、等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____（填写序号）。

①开始反应时的速率A＞B ②参加反应的锌的物质的量A=B

③反应所需要的时间B＞A ④A中有锌剩余

（2）已知，CH3COOH是常见的弱酸，现有常温下0.1molL-1的CH3COOH溶液。

①温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____（填字母序号，下同），②若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是_____。

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-)

C． D．

（3）取0.10mol CH3COOH（冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“＞”“＜”或“=”）：

① n(H+)：a_____b；

② c(CH3COO-)：a_____b；

③完全中和时消耗NaOH的物质的量：a_____b；

（4）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

CH3COOH	H2CO3	HCN
1.7×10﹣5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10﹣11	4.9×10﹣10

请回答下列问题：

① CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为_________。

② 焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体，实现脱硫脱氰。请根据上述数据，尝试从理论上推测同为0.l molL-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能发生的反应的离子方程式_____。

Answer 1

【答案】②④ A ABCD ＜ ＞ = CH3COOH＞H2CO3＞HCN CO32- + HCN HCO3- + CN-

【解析】

（1）等pH的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，盐酸的浓度小于CH3COOH的浓度，而体积相等，即醋酸的物质的量比盐酸的物质的量多，由与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的量相同，得到锌与盐酸反应盐酸不足，锌与醋酸反应锌不足；

（2）①温度不变，加水稀释过程中，平衡向电离方向移动，CH3COOH溶液中c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)均减小，温度不变，水的离子积常数和醋酸电离常数不变；

②醋酸和水的电离过程为吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，c(H+)、c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)减小，水的离子积常数和醋酸电离常数增大；

（3）醋酸是共价化合物，液态醋酸中不存在自由移动的离子，醋酸为弱酸，加水稀释，平衡向电离方向移动；

（4）电离平衡常数越大，酸性越强。

（1）①等pH的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，开始反应时的速率相等，故①错误；

②放出氢气的质量相同，由得失电子数目守恒可知参加反应的锌的物质的量相等，故②正确；

③因醋酸溶液中存在电离平衡，等pH的盐酸和醋酸溶液与锌反应时，醋酸溶液中氢离子浓度变化小，氢离子浓度越大，反应速率越快，生成等量氢气所需时间越少，故③错误；

④等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸的浓度小于CH3COOH的浓度，而体积相等，即醋酸的物质的量比盐酸的物质的量多，由与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的量相同，得到锌与盐酸反应盐酸不足，锌与醋酸反应锌不足，故④正确；

故答案为②④；

（2）①温度不变，加水稀释过程中，平衡向电离方向移动，CH3COOH溶液中c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)均减小，温度不变，水的离子积常数和醋酸电离常数不变。

A、加水稀释过程中，c（H+）减小，故A正确；

B、加水稀释过程中，水的离子积常数Kw= c(H+)·c(OH-)不变，故B错误；

C、醋酸电离常数K=，溶液中=，加水稀释过程中，K不变，c(CH3COO-)减小，则增大，故C错误；

D、加水稀释过程中，醋酸电离常数K=不变，故D错误；

故答案为A；

②醋酸和水的电离过程为吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，c(H+)、c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)减小，水的离子积常数和醋酸电离常数增大。

A、电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，c(H+)增大，故A正确；

B、电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，水的离子积常数Kw= c(H+)·c(OH-)增大，故B正确；

C、电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，c(H+)增大，c(CH3COOH)减小，则增大，故C正确；

D、电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，醋酸电离常数K=增大，故D正确；

故答案为ABCD；

（3）①醋酸为弱酸，加水稀释，平衡向电离方向移动，n(H+)增大，则a＜b，故答案为＜；

②醋酸为弱酸，加水稀释，平衡向电离方向移动，n(CH3COO-)增大，但c(CH3COO-)先增大后减小，由图可知a＞b，故答案为＞；

③溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则完全中和时消耗NaOH的物质的量相等，故答案为=；

（4）①根据表中数据可知，酸的电离出平衡常数大小为CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN，故答案为CH3COOH＞H2CO3＞HCN；

②根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，由强酸制弱酸的原理可知，K2CO3溶液和HCN反应生成KCN和KHCO3，反应的离子方程式为CO32- + HCNHCO3- + CN-，故答案为CO32- + HCNHCO3- + CN-。