Question

【题目】某温度下在2L密闭容器中加人一定量A，发生以下化学反应：2A（g）B（g）+C（g） ΔH =－48.25kJ/mol。反应过程中B、A的浓度比与时间t有右图所示关系，若测得第15min时c（B）＝1.6mol/L，下列结论正确的是

A．反应达平衡时，A的转化率为80％

B．A的初始物质的量为4mol

C．反应到达平衡时，放出的热量是193kJ

D．15min时，v正= v逆=0

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：由图可知，15min时反应到达平衡，平衡时c（B）=1.6molL-1，=2，故平衡时c（A）=0.8mol/L。A．反应达平衡时，c（B）=1.6molL-1，减小的A的浓度是3.2mol/L，A的变化浓度是0.8mol/L，平衡时c（A）=0.8mol/L，所以A的初始浓度是4.0mol/L，A的转化率为×100%=80%，故A正确；B．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（A）=2c（B）=2×1.6molL-1=3.2molL-1，A的起始浓度为3.2molL-1+0.8mol/L=4mol/L，故A的初始物质的量为4mol/L×2L=8mol，故B错误；C．参加反应的A的物质的量为3.2mol/L×2L=6.4mol，故放出的热量为48.25kJ×=154.4kJ，故C错误；D.15min时，反应达到平衡状态，化学平衡时动态平衡，v正= v逆≠0，故D错误；故选A。