Question

有下列物质①Cu；②液态SO₂；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤Ba(OH)₂溶液；⑥熔融NaCl；⑦稀氨水；⑧BaSO₄；⑨H₂O

（1）属于强电解质的是      （填序号） 属于弱电解质的是              （填序号）

（2）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na^＋、HCO₃^―、CO₃^2―、OH^― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为：            。NaHCO₃水解的离子方程式              。

（3）Ba(OH)₂是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液。

①该Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为___________________； 

②与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

 

Answer 1

【答案】

（1）④⑥⑧ ，③⑨         （2）c（Na^＋）＞c（HCO₃^―）＞c（OH^―）＞c（CO₃^2―）

HCO₃^― + H₂OH₂CO₃ + OH^―     （3）① 0.05mol·L^－1      ②2

【解析】

试题分析：HCO₃^―水解，但程度很小，所以仍能大量存在，溶液中的OH^―分别为水解产生和水的电离产生，所以CO₃^2―浓度最小；（3）假设盐酸的pH为x，10^-1×V-10^-x×9V/V+9V=10^-3,解得x=2.

考点：强弱电解质的概念、盐类的水解、离子浓度大小的比较、混合溶液pH的计算。