题目内容

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol?L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．
请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为______；
（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol?L-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 0.00 26.11
2 25.00 1.56 31.30
3 25.00 0.22 26.31
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______（小数点后保留四位）；
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高______（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．
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（1）记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图为24.80ml，滴定管中的液面读数为24.80ml-1.100ml=23.70mL，
故答案为：23.70mL；
（2）标准液消耗的体积V（标准液）=
26.11+31.30-1.56+26.31-0.22
3
=27.31ml；根据c（待测）=
c(标准液)×V(标准液)
V(待测液)
=
0.1000mol/L×0.0273L
0.0250L
=0.1092mol?L-1；
故答案为：0.1092mol?L-1；
（3）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，故A符合；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，符合实验操作，结果符合，故B不符合；
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，读出的标准液体积增大，结果偏高，故C符合；
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读数减小，标准液体积减小，结果偏低，故D不符合；
故答案为：AC；
（4）①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
依据盖斯定律①×3-③×2+②得到：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）△H=-1242.2KJ/mol；
得到热化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-207.0KJ/mol；
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-207.0KJ/mol；
练习册系列答案
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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由
红色变为无色
红色变为无色
；
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
锥形瓶内溶液颜色的变化
锥形瓶内溶液颜色的变化
；
（3）该小组在步骤①中的错误是
待测溶液润洗锥形瓶
待测溶液润洗锥形瓶
，由此造成的测定结果
偏高
偏高
 （填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是
用蒸馏水后再用标准溶液润洗
用蒸馏水后再用标准溶液润洗
；
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
22.60
22.60
mL；（上面数字：22，下面数字：23）．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶的溶液从
红
红
色变为
无
无
色时，停止滴定；
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛观察
b
b
（填序号）
a．滴定管内液面的变化b．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）步骤①中错误的操作时
用待测溶液润洗锥形瓶
用待测溶液润洗锥形瓶
（请指出具体的错误）．由此造成的测定结果是
偏高
偏高
（填偏高、偏低或无影响）；
（4）②缺少的操作是
用标准液润洗酸式滴定管；
用标准液润洗酸式滴定管；
；
（5）某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为
22.60
22.60
ml．
（6）根据下列数据：
滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
请计算待测NaOH溶液的浓度为
0.1250
0.1250
 mol?L-1．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴，得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）如何判断滴定的终点
以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液终点现象是当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色
以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液终点现象是当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色
．
（2）以上操作中错误的是
①
①
（填序号），
由此造成的测定结果
偏高
偏高
（偏高、偏低或无影响）．
（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
22.60
22.60
mL．
（4）根据下列数据：
滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
由以上数据计算待测烧碱溶液的浓度为
0.25
0.25
mol?L-1．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定．滴定至终点，记录数据．
④重复以上过程2次．试回答下列问题：
（1）应将NaOH溶液注入图1?中的
乙
乙
（选填“甲”或“乙”）中．
（2）该小组在步骤①中的错误是
没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管
没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管
，由此造成的测定结果
偏低
偏低
（偏高、偏低或无影响）．
（3）如图2是某次滴定时的滴定管中的液面，图2表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为
25.40
25.40
mL．
（4）该滴定操作中③应选用的指示剂是
酚酞（或甲基橙）
酚酞（或甲基橙）
，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？
锥形瓶中溶液颜色的变化
锥形瓶中溶液颜色的变化
，如何确定终点？
酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原（或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原）
酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原（或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原）
．
（5）根据下列数据：
滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次 20.00 0.52 25.42
第二次 20.00 4.07 29.17
请计算待测烧碱溶液的浓度为
0.1250mol/L
0.1250mol/L
．
（6）如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用
0.1mol/L
0.1mol/L
的HCl溶液，原因是
如果用1mol/L盐酸滴定，所消耗体积约为2.50mL，则相对误差较大
如果用1mol/L盐酸滴定，所消耗体积约为2.50mL，则相对误差较大
．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；
③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
④向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V1mL；
⑤重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗稀硫酸为V2mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从
红
红
色变为
无
无
色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
B
B

A．滴定管内液面的变化　    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）上述操作步骤中错误的一步是
③
③
（填步骤编号）．由此造成的测定结果
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为
13.60
13.60
mL．若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视，则所测溶液浓度会
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）根据下列数据：
滴定次数 待测液体积（mL） 标准硫酸体积（mL）
滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次 20.00 0.50 25.45
第二次 20.00 4.00 29.05
第三次 20.00 3.00 30.00
第四次 20.00 2.00 27.00
请计算待测烧碱溶液的浓度为
0.2500
0.2500
mol/L．

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