Question

【题目】下图是元素周期表的一部分（1～36号元素），试回答下列问题：

（1）D的元素符号是_______；H代表的元素在周期表中的位置是________。

（2）F、G、I、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。

（3）请写出MY2的电子式：______。

（4）常温常压下，上表中的元素对应的单质为有色且是气态的有_________。

（5）X的非金属性_____于J（填“强”或“弱”），请用化学方程式证明上述结论______。

（6）元素B和L形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为_________，反应后，向溶液中加人X、K形成的化合物溶液，现象为：____________。

Answer 1

【答案】 N 第三周期第ⅣA族 P3->Cl->Ca2+>Mg2+>Al3+ F2、Cl2 弱 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O（或2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+2CO2↑+2H2O） Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 溶液分层且下层溶液呈橙红色（或橙色、红棕色均可）。

【解析】依据元素在周期表中的相对位置，首先判断出元素种类，然后结合元素周期律以及相关物质的性质分析解答。

根据元素在周期表中的位置可知A是H，B是Na，D是N，E是O，F是Mg，G是Al，H是Si，I是P，J是S，K是Cl，L是Br，M是Ca，X是C，Y是F，则

（1）根据以上分析可知D的元素符号是N；H是Si，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。（2）离子的核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而，因此F、G、I、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是P3->Cl->Ca2+>Mg2+>Al3+。（3）CaF2是离子化合物，电子式为。（4）常温常压下，上表中的元素对应的单质为有色且是气态的有F2、Cl2。（5）稀硫酸和碳酸钠反应生成CO2，依据较强酸制备较弱酸可知碳元素非金属性弱于硫元素，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O（或2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+2CO2↑+2H2O）。（6）氯气具有强氧化性，能与溴化钠反应生成溴，方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。溴易溶在四氯化碳中，且四氯化碳密度大于水，所以实验现象是溶液分层且下层溶液呈橙红色（或橙色、红棕色均可）。