题目内容

【题目】下列因素一定会使化学反应速率加快的是（ ） ①增加反应物的物质的量
②升高温度
③缩小容器的体积
④加入生成物．
A.①②④
B.②④
C.①②③
D.只有②

【答案】D
【解析】解：①如果为固体，增大反应物的量，浓度不变，反应速率不变，故错误；②升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故正确；③缩小容器的体积，对于非气体的反应，是不会改变反应速率的，如在反应体系中加入惰性气体，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故错误；④加入生成物，如果为固体，增大生成物的量，浓度不变，反应速率不变，故错误； 故选D．

练习册系列答案
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【题目】下列变化规律的叙述中，正确的是（ ）
A.F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原性逐渐减弱
B.NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱
C.Li、Na、K、Rb、Cs的金属性逐渐减弱
D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

【题目】下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，正确的是( )

A．质量是 4 g B．体积是 33.6 L C．电子数是3 D．分子数是 1.5×6.02 ×1023 个

【题目】下图是元素周期表的一部分（1～36号元素），试回答下列问题：

（1）D的元素符号是_______；H代表的元素在周期表中的位置是________。

（2）F、G、I、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。

（3）请写出MY2的电子式：______。

（4）常温常压下，上表中的元素对应的单质为有色且是气态的有_________。

（5）X的非金属性_____于J（填“强”或“弱”），请用化学方程式证明上述结论______。

（6）元素B和L形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为_________，反应后，向溶液中加人X、K形成的化合物溶液，现象为：____________。

【题目】某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl－的物质的量约为（ ）

A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol

【题目】配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )

A. 称取1.06 g无水碳酸钠，加入到100 mL的容量瓶中，加水溶解、定容

B. 称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀

【题目】下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )

A. 半导体材料砷化镓 B. 吸氢材料镧镍合金

C. 透明陶瓷材料硒化锌 D. 超导材料K3C60

【题目】100mL 6molL﹣1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）
A.碳酸钠（固体）
B.少量硫酸铜溶液
C.Na2SO4溶液
D.加热

【题目】有可逆反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s） + CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。

（1）1mol铁粉和1molCO2在2L密闭容器中反应，判断该反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。

A．容器内压强不再改变

B．c（CO）不再改变

C．生成1mol的FeO

D．c（CO2）=c（CO）

E．v正（CO2）=v逆（CO）

（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.4 mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K= （保留二位有效数字）。

（4）一定条件下，该反应在体积固定的密闭容器中进行一段时间后达到平衡状态。使该平衡状态正向移动的措施有（写出两条） 、 。

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