题目内容
【题目】下列各元素性质递变情况中，错误的是
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.N、O、F元素最高正化合价依次升高
C.Mg、Al、Si原子半径依次减小D.P、S、Cl元素的负化合价依次为－3、－2、－1
【答案】B
【解析】
A.Li、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，则最外层电子数依次增多,A项正确；
B.N最高正价+5，O无最高正价，F无正价，B项错误；
C.Mg、Al、Si同周期元素，从左到右原子半径依次减小，C项正确；
D.P、S、Cl元素的最低化合价分别为58=3、68=2、78=1，则P、S、Cl元素的最低化合价依次为3、2、1，D项正确；
答案选B。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案
【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_________(填具体元素符号,下同)，②③⑤元素的原子半径由大到小的顺序为______________________ 。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____________/span>，碱性最强的化合物的电子式是:______________________________。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是____；写出该氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：______________，该化合物属于__________(填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）写出①与③形成的化合物的电子式____、结构式为___，该化合物的晶体属于_____。
【题目】Ⅰ.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的某种方法过程如图所示：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_____________，还可使用__________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________。
（3）加氨水过程中加热的目的是_____。沉淀B的主要成分为_______、_________（填化学式）。
Ⅱ、已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5.草酸钙的Kap=4.0×10-8.碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．不同温度下水的离子积常数见下表：
t/℃ | 0 | 10 | 20 | 25 | 40 | 50 | 90 | 100 |
Kw/10-14 | 0.134 | 0.292 | 0.681 | 1.00 | 2.92 | 5.57 | 38.0 | 55.0 |
（1）计算25℃时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kb=_____；写出水溶液中草酸的电离方程式_____；常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液显________性。（填“酸性”“中性”或“无法确定”）
（2）25℃时向20mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸钾溶液10mL，能否产生沉淀，_______（填“能”或“否”）． 碳酸钙转化为草酸钙的离子方程式为______，列式计算该反的平衡常数K=_________。
（3）90℃时，将0.005mol/L的氢氧化钙溶液20mL与0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液的pH______。（可能用到的对数：lg38=1.6，lg26=2.4，lg2=0.3）
