Question

【题目】氯气是一种重要的化工原料。

（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式是___________________。

（2）某学习小组利用此原理设计如图所示的装置制取氯气。

①在该实验中，制取氯气的装置是________(填字母)。

②C装置中盛放饱和氯化钠溶液，其作用是____________

③D装置的作用是干燥Cl2，其中盛放的试剂是__________

④写出用NaOH溶液吸收Cl2的化学方程式______________

（3）Cl2和SO2同时通入品红溶液中，漂白效果反而更差。请解释原因（用化学方程式表示）：_____________。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O c 除去Cl2中的HCl 浓硫酸 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

【解析】

第（2）问，选择反应装置要看物质状态和反应条件；注意氯气中含氯化氢杂质的除杂选用饱和食盐水；第（3）问SO2有还原性，Cl2有氧化性，同时通入品红溶液中，发生氧化还原反应。

（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）①反应物是固液混合的，反应条件是加热，所以该反应需要的装置是固液混合加热型装置，故制取氯气的装置是c；

②HCl易挥发且易溶于水，Cl2在饱和氯化钠溶液中溶解度很小，饱和氯化钠溶液作用是除去Cl2中的HCl；

③D装置的作用是干燥Cl2，其中盛放的试剂是浓硫酸；

④氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，故化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（3）Cl2和SO2同时通入品红溶液中，漂白效果反而更差。原因是Cl2和SO2发生氧化还原反应，化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。