题目内容
【题目】铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30% SiO2、40. 8% Al2O3和少量Fe2O3等）
干法制取该合金的工艺如下：
（1）焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4+Fe2O3
2NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3（少部分Al2 O3发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如下图，最适宜焙烧温度为______________。指出气体I的用途 ____________（任写一种）。
（2）操作①包括：加水溶解、 过滤_______、_________。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为____________________
（3）用焦炭还原SiO2发生反应的化学方程式为_________________
【答案】300℃制氮肥或用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中洗涤干燥Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2C+SiO2
2CO↑+Si
【解析】
铝土矿（含30% SiO2、40. 8% Al2O3和少量Fe2O3等）加硫酸铵焙烧，Fe2O3转化为NH4Fe(SO4)2同时生成氨气，加水溶解、过滤，滤渣为SiO2和Al2O3，用焦炭在高温条件下还原SiO2、Al2O3得到硅铝熔体，在加纯铝搅拌，得到硅铝合金，据此分析解答。
（1）焙烧时尽可能是氧化铁反应，而氧化铝不反应，由图可知在300℃时，氧化铁转化为硫酸盐的百分率很高，而氧化铝转化为硫酸盐的百分率最低，所以最适宜焙烧温度为300℃；
气体Ⅰ为氨气，氨气可以用于制氮肥，也可以用硫酸吸收来备硫酸铵循环到焙烧过程中；
故答案为：300℃；制氮肥或用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中；
（2）由流程分析可知，操作①应包括：加水溶解、过滤、洗涤、干燥；溶液中含有铝离子与氢氧根离子生成偏铝酸根离子，其反应的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
故答案为：洗涤；干燥；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（3）在高温条件下，焦炭与SiO2反应生成Si和CO，其反应的方程式为：2C+SiO22CO↑+Si，
故答案为：2C+SiO22CO↑+Si。
【题目】在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻松振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（）
a（干燥气体） | b（液体） | |
A | NO | 水 |
B | CO2 | 4molL-1NaOH溶液 |
C | Cl2 | 饱和NaCl溶液 |
D | NH3 | 1molL-1盐酸 |
A. A B. B C. C D. D