Question

17．常温下，用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定20ml0.1mol/L醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 （　　）

• A． 点（1）所示溶液中：C（CH₃COOH）+C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+C（OH^-）
• B． 点（2）所示溶液中：C（Na⁺）=C（CH₃COO H ）+C（CH₃COO^-）
• C． 点（3）所示溶液中：C（Na⁺）＞C（OH^-）＞C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）
• D． 滴定过程中可能出现：C（CH₃COOH）＞C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）＞C（Na⁺）＞C（OH^-）

Answer 1

分析 A、点（1）所示溶液是用10ml 0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定20ml0.1mol/L醋酸溶液，得到等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，结合溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析；
B、点（2）所示溶液显中性，为醋酸钠和少量醋酸溶液的混合溶液；
C、点（3）所示溶液中，20ml 0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定20ml0.1mol/L醋酸溶液恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸根离子水解显碱性；
D、滴定过程中少量滴入氢氧化钠可能出现醋酸多的混合溶液，溶液显酸性；

解答 解：A、点（1）所示溶液是用10ml 0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定20ml0.1mol/L醋酸溶液，得到等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，结合溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析，溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）c，2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），C（CH₃COOH）+2C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+2C（OH^-），故A错误；
B、点（2）所示溶液显中性，为醋酸钠和少量醋酸溶液的混合溶液，C（Na⁺）＜C（CH₃COO H ）+C（CH₃COO^-），故B错误；
C、点（3）所示溶液中，20ml 0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定20ml0.1mol/L醋酸溶液恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸根离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小为：C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），故C错误；
D、滴定过程中少量滴入氢氧化钠可能出现醋酸含量多的混合溶液，溶液显酸性，滴定过程中可能出现：C（CH₃COOH）＞C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）＞C（Na⁺）＞C（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度不大．