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下面有关电化学的图示,完全正确的是
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D
试题分析:锌的金属性强于铜,锌是负极,铜是正极,A不正确;粗铜精练时,粗铜作阳极和电源的正极相连,B不正确;铁上镀锌时,铁是阴极,和电源的负极相连,C不正确,属于正确的答案选D。
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工业上采用的一种污水处理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)
3
沉淀。Fe(OH)
3
有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理处理污水,设计装置示意图如图所示。
(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时应向污水中加入适量的
。
a.H
2
SO
4
b.CH
3
CH
2
OH c.Na
2
SO
4
d.NaOH e.BaSO
4
(2)电解池阳极实际发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是Ⅰ.
;Ⅱ.
。
(3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH
4
为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料作电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是
。
(4)已知燃料电池中有1.6 g CH
4
参加反应,则C电极理论上生成气体
L(标准状况)。
镁原子电池放电时电压高而平稳,电池反应为xMg+Mo
3
S
4
MgxMo
3
S
4
,下列说法错误的是
A:放电时负极反应为:Mg-2e=Mg
2+
B:放电时Mg
2+
向正极区移动
C:充电时:阳极反应 Mo
3
S
4
+xMg
2+
+2xe
-
=MgxMo
3
S
4
D:充电时,电池的负极接充电电源的负极
某同学按右图所示的装置进行实验,A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时,在交换膜处
从右向左移动。下列分析正确的是
A.B的电极反应:
B.溶液中A
2+
浓度减小
C.y电极上有H
2
产生,发生还原反应
D.反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解
下列叙述正确的是
①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀
③电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极
④冶炼铝时,用电解熔融氧化铝的方法
⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe
2
O
3
?nH
2
O
A.①②③④⑤
B.①③④⑤
C.①③⑤
D.②④
下列实验装置中,实验时,先断开K
2
,闭合K
1
,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K
1
,闭合K
2
,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是( )
A.断开K
2
,闭合K
1
时,总反应的离子方程式为:2H
+
+2Cl
—
Cl
2
↑+H
2
↑
B.断开K
2
,闭合K
1
时,电子沿“b →Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动
C.断开K
2
,闭合K
1
时,铜电极附近溶液变红
D.断开K
1
,闭合K
2
时,铜电极上的电极反应为:Cl
2
+2e
—
=2Cl
—
关于下列各装置图的叙述不正确的是( )
① ② ③ ④
A.用图①装置精炼铜,a极为粗铜,b为精铜,电解质溶液为CuSO
4
溶液
B.图②装置的盐桥中KCl的Cl
—
移向甲烧杯
C.图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同
某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述
不
正确的是( )
A.a 和 b 不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a 和 b 用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu
2
+
+2e
-
=Cu
C.无论 a 和 b 是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变
成浅绿色
D.a 和 b 分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu
2
+
向铜电极移动
根据图示判断下列叙述符合事实的是
A.按图①连接并放置一段时间后,Fe片表面会“镀”上一层铜
B.按图②连接好导线后(Zn片与Cu片相接触),灵敏电流表会发生非常明显的偏转
C.按图③连接并放置片刻,在Fe片附近加一滴KSCN溶液,溶液变为深红色
D.按图④连接并放置一段时间后,在Sn片上有无色气泡聚集
关 闭
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