题目内容
已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空：将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为血红色。
（1）写出该反应的化学方程式 。
将生成的血红色溶液分为四等份，进行如下实验（第四份是对照）：
（2）第一份中加入少量的氯化钾固体，溶液的颜色 （填“会”或“不会”）加深。
（3）第二份中滴加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈 色，写出该过程的离子方程式
。
向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为血红色，则氧化性Br2 (SCN)2（填“大于”、“小于”或“无法确定”）。
（4）第三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含 mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2mol。
（1）FeCl3 + 3KSCN
Fe(SCN)3 + 3KCl （1分）
（2） 不会（1分）
（3） 紫色（1分） 2Fe3++2I-→2Fe2++I2 （1分） 无法确定（1分）
（4） 0.4mol （1分） 2MnO4-+10SCN-+16H+→2Mn2++5(SCN)2+8H2O （2分）
解析试题分析：
（1）硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应：FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl。
（2） 氯化钾对上述可逆反应不会有影响。
（3）碘单质溶于四氯化碳显紫色； 反应为：2Fe3++2I-→2Fe2++I2 ；
根据实验现象可知氧化性Br2>I2，但Br2与(SCN)2无法确定。
（4）反应为：2MnO4-+10SCN-+16H+→2Mn2++5(SCN)2+8H2O，根据反应可知2MnO4-共转移10电子，因此为0.4mol。
考点：考查元素及其化合物知识、氧化还原反应、化学平衡知识。
碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑（未配平）
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：______________________________________________________________；
（2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是____________________________________________；
不选稀盐酸的原因是 ；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 ；
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3g/100g水 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
（1）请完成该反应的离子方程式：
C + MnO4- + H+ — CO2↑+ Mn2+ + H2O
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应CO(g ) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)得到如下两组数据：
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为 。（精确到0.01）
②该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2中达平衡时 CO的转化率为 。
（3）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)
pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表| 压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
| c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
①当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不）
②当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应平衡常数表达式为K= 。⑷在25℃下，向浓度为0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为 5时，溶液中c（Fe3+）为 mol/L 。（已知25℃时 Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）
