题目内容
【题目】向BaCl2溶液中通入SO2将溶液分置于两支试管中，向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A，另一份通入少量Cl2 ， 产生白色沉淀B，试回答下列问题：
（1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”．此处应为 ， 原因是 ．
（2）沉淀A的化学式为 ， 该沉淀能否溶于稀盐酸？ ．
（3）写出生成沉淀B的离子方程式： ．
（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2mL．
【答案】
（1）不反应；H2SO3酸性小于盐酸
（2）BaSO3；能
（3）2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2Cl﹣+4H+
（4）224
【解析】解：（1）H2SO3酸性小于盐酸，亚硫酸和BaCl2混合不符合复分解反应的条件，所以SO2和BaCl2溶液不反应，故答案为：不反应；H2SO3酸性小于盐酸；（2）SO2和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3 ， 所以A为BaSO3 ， BaSO3能溶于稀盐酸，故答案为：BaSO3；（3）氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液里发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，硫酸和氯化钡发生复分解反应，离子方程式为2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2Cl﹣+4H+ ， 故答案为：2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2Cl﹣+4H+；（4）B是硫酸钡，n（BaSO4）= 
=0.01mol，根据S原子守恒知n（BaSO4）=n（SO2）=0.01mol， 根据转移电子守恒知参加反应的n（SO2）=n（Cl2）=0.01mol，则V（Cl2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，
故答案为：224．
（1）H2SO3酸性小于盐酸，所以SO2和BaCl2溶液不反应；（2）SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3 ， Na2SO3和BaCl2发生复分解反应；亚硫酸盐沉淀能溶于稀盐酸；（3）氯气具有强氧化性，SO2具有还原性，二者在水溶液里发生氧化还原反应生成H2SO4和盐酸，硫酸和氯化钡发生复分解反应；（4）B是硫酸钡，根据S原子守恒计算SO2的物质的量，再结合转移电子守恒计算氯气的体积．
