题目内容

【题目】乙醇(CH3CH2OH)是一种重要的有机物

(1)根据乙醇分子式和可能结构推测，1mol乙醇与足量钠反应，产生氢气的物质的量可能是________________mol。

(2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，该反应的化学方程式是________________________________，乙醇的官能团是_______________。

(3)用如图装置实验，干冷烧杯罩在火焰上，有无色液体产生。

能否据此说明一定有氢气产生，判断及简述理由是_________________________。

(4)乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多，原因是_______________________________ 。

【答案】0.5、2.5、3 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 羟基 不能，因为氢气中会含有乙醇蒸汽 乙醇分子中羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼

【解析】

由乙醇的结构简式CH3CH2OH，可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气；乙醇的结构中含有官能团-羟基，能够与金属钠反应置换出氢气，且羟基中氢原子的活泼性小于水中氢原子活泼性，乙醇和钠反应与钠与水比较要缓慢的多，据以上分析解答。

(1)由乙醇的结构简式CH3CH2OH，可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气；

(2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，说明钠与乙醇反应置换的是羟基上的氢原子，化学方程式为2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；乙醇的官能团为羟基；

(3) 图示实验装置不能说明一定有氢气产生，因为乙醇易挥发，乙醇、氢气燃烧都能生成水；

(4) 乙醇分子中羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼，乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多。

练习册系列答案
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选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

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II．水煤气变换CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。已知T（大于100）℃时，将2molCO(g)和3molH2O(g)通入一容积固定为2L的密闭容器中，回答下列问题：

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A.恒容时充入氖气 B.升高温度 C.将体积缩小一半 D.恒温恒容，移走CO2

（2）已知在T℃时H2(g)+CoO(s)Co(s)+H2O(g) K1=1，CO(g)+CoO(s)Co(s)+CO2(g) K2=4，求T℃时，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为___。

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则ΔH3=___kJ/mol。

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②容量瓶使用时未干燥

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(2)该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度为__。

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(2)该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度为__。

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(2)与烧瓶口垂直的一段长导管的作用是______________________________________。

(3)锥形瓶C中盛放四氯化碳的作用是________________________________________。

(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向锥形瓶C中加入硝酸银溶液，若________，则能证明。另一种验证的方法是向锥形瓶C中加入________________________，现象是________________________________________________________________________。

(5)生成的溴苯因溶有未反应的溴而显褐色，提纯的方法是____________________________。

(6)实验结束时，将氢氧化钠溶液倒入烧瓶中，充分振荡，目的是_________________________，反应的化学方程式是_____________________________________________________________。

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