Question

【题目】把2.0 mol·L－1 CuSO4和1.0 mol·L1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算：

(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=________；c(H2SO4)=________。

(2)混合液中H+和SO42－的物质的量浓度c(H+)=________；c(SO42－)=________。

(3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度c(Fe2+)=________。

Answer 1

【答案】1.0 mol·L－10.5 mol·L－11.0 mol·L－11.5 mol·L－11.5 mol·L－1

【解析】

(1)把2.0molL-1CuSO4和1.0molL-1H2SO4溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c(CuSO4)=×2.0mol/L=1.0mol/L，c(H2SO4)=×1.0mol/L=0.5mol/L，故答案为：1.0mol/L；0.5mol/L；

(2)混合后溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.5mol/L=1mol/L，溶液中硫酸根离子来源于硫酸铜与硫酸的电离，故c(SO42-)═c(CuSO4)+c(H2SO4)=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L，故答案为：1mol/L；1.5mol/L；

(3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c(Fe2+)=c(SO42-)=1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L。