Question

市售氯化钾中所含杂质以Na⁺、Mg²⁺为主，也含有少量SO₄^2—、Fe³⁺等。提纯过程如下：

（1）操作I所用的玻璃仪器有         ；操作II的主要步骤是           。
（2）滤渣a的主要成分是                ；滤渣b的主要成分是           。
（3）检验BaCl₂溶液是否加入过量，其详细操作过程为                   。
（4）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，进一步提纯的方法是           。

Answer 1

（16分）
（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）  蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤烘干（3分）
（2）Mg(OH)₂、Fe(OH)₃、BaSO₄（3分）   CaCO₃、BaCO₃（2分）
（3）向上层清液中滴加几滴BaCl₂溶液，若有沉淀生成，则未过量，若无沉淀生成，则已过量（3分）
（4）重结晶（2分）

解析试题分析：（1）根据操作I的目的是从混合物中分离滤渣和溶液，说明I是过滤，需要使用烧杯、漏斗、玻璃棒；II的目的是从B溶液中制取KCl晶体，说明II是结晶，主要步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干；（2）加入过量石灰水，其中的氢氧根与铁离子、镁离子分别结合成氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀，加入过量氯化钡溶液，其中的钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，但它们引入钙离子、氢氧根、钡离子等新杂质，则滤渣a的主要成分Fe(OH)₃、Mg(OH)₂、BaSO₄；溶液a中加入过量的K2CO3时，其中的碳酸根离子与钙离子、钡离子分别结合生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，但是引入的碳酸根离子是新杂质，则滤渣b的主要成分是CaCO₃、BaCO₃；（3）将悬浊液A静置之后，向上层清液中滴加几滴BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则BaCl₂未过量，若无白色沉淀生成，则BaCl₂已过量；（4）对于已经使用结晶法制取的氯化钾晶体，除去其中所含少量NaCl的方法是重结晶。
考点：考查物质制备化学工艺流程，涉及混合物分离提纯方法及步骤、使用的仪器、滤渣成分、设计实验方案判断除杂试剂是否过量等。