[题目]下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )A．HCl B．KOH C．I2 D．Na2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）

A．HCl B．KOH C．I2 D．Na2O

【答案】B

【解析】

试题分析：A、氯化氢中只有共价键，A错误；B、氢氧化钾中既有离子键，又有共价键，B正确；C、碘分子中只有共价键，C错误；D、氧化钠中只有离子键，D正确，答案选B。

练习册系列答案

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（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出负极的电极反应式

（2）若A为铜片，B为石墨棒，电解质为FeCl3溶液，则铜片为极（填正或负），写出正极电极反应式

（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，该电池的总反应为。当外电路有6.02X1022 个电子通过，则该电池正极消耗气体（标准状况） L。

【题目】有一无色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋、K＋、OH－、CO32－、Cl－离子中的若干种。现做如下实验：

(1)取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

(2)另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。

试推断：

①该溶液中以上离子一定存在的有__________，一定不存在的有__________。

②上述溶液中至少由___________、__________(填化学式)等溶质混合而成，其物质的量比为__________。

③写出图中a→b变化过程的离子方程式_____________________。

④为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验操作和结论是________。

【题目】下列有关金属冶炼的说法错误的是（）

A．绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理

B．工业上可利用铝热反应炼铁

C．金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法

D．金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染

【题目】

（1）写出利用上述仪器和药品，用化学方程式表示制取该气体的化学反应原理_________，在制取该气体的整个实验过程中需要用到的仪器有（填仪器序号）_____________；

（2）如果右图用氯酸钾制氧气，请同学们将图补充完整；

（3）上图中用此方法收集气体时．证明该气体己经收集满的现象是_____________；

（4）实验结束后要先____后_________。

【题目】下列说法不正确的是

A. 电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气

B. 镁条着火时，不可用二氧化碳灭火

C. 工业炼铁时，用焦炭直接还原氧化铁得到铁单质

D. 浓硫酸具有吸水性等特性，是因为浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在

【题目】在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质经过以下反应仍具有光学活性的是

A．与乙酸发生酯化反应 B．与NaOH水溶液反应

C．与银氨溶液作用只发生银镜反应 D．在催化剂作用下与H2加成

【题目】下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量物质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）

	A	B	C	D
X	FeCl2溶液	FeCl3溶液	Al	Na2SO4溶液
Y	FeCl3	CuCl2	Fe	Na2CO3
Z	Fe	Fe	NaOH溶液	BaCl2溶液

【题目】某废液中含有Fe3＋、Cu2+、Ba2＋、Cl-四种离子，某化学实验小组设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

（1）向废液中加入过量铁粉发生的反应中属于置换反应的是 (用离子方程式回答)。

（2）沉淀A中含有的金属单质是。

（3）向溶液B中通入Cl2的作用是；实验过程中该小组同学用NaCl固体、MnO2和浓硫酸混合加热的办法制得Cl2，写出反应的化学方程式 ;由于Cl2有毒，某同学建议用双氧水替换，请写出向溶液B中加入双氧水后发生反应的离子方程式。

（4）下列物质中，可以用作试剂X的是 (填写序号)．

A．BaC12 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH)2

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