题目内容

【题目】如图为原电池装置示意图：

（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出负极的电极反应式

（2）若A为铜片，B为石墨棒，电解质为FeCl3溶液，则铜片为 极（填正或负），写出正极电极反应式

（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，该电池的总反应为 。当外电路有6.02X1022 个电子通过，则该电池正极消耗气体（标准状况） L。

【答案】(9分)

(1)Zn-2e-=Zn2+(2分)

(2)负(1分) Fe3++e-=Fe2+(2分)

(3)2H2+O2=2H2O(2分)0.56L(2分)

【解析】

试题分析：(1)锌和石墨组成原电池，锌为负极，失去电子生成锌离子，故电极反应为Zn-2e-=Zn2+。

(2)铜和石墨为电极材料，氯化铁为电解质溶液，则铜为负极，正极是溶液中的铁离子得到电子变成亚铁离子，故电极反应为：Fe3++e-=Fe2+。(3)氢氧燃料电池的总反应为氢气和氧气反应生成水2H2+O2=2H2O，每摩尔氧气反应转移4摩尔电子所以但有0.1摩尔电子转移时，消耗0.025氧气，标况下的体积为0.56L。

练习册系列答案
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++H2O

下列有关叙述正确的是 (　　)

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B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

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A．分液 蒸馏 萃取 B．萃取 蒸馏 分液

C．分液 萃取 蒸馏 D．蒸馏 萃取 分液

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氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。

（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ；

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3,实现储氢和输氢。下列说法正确的是 ；

a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

b．NH+4与PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互为等电子体

c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高

d．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子

（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为 ，SnBr2分子中 Sn-Br的键角 120°(填“＞”“＜”或“=”)。

（4）NiO 的晶体结构与氯化钠相同， 在晶胞中镍离子的配位数是____________。 已知晶胞的边长为 a nm， NiO 的摩尔质量为 b g·mol-1， NA为阿伏加德罗常数的值， 则NiO 晶体的密度为_________g·cm-3。

【题目】（1）如图是四种常见有机物的比例模型示意图。请按要求作答：

①甲的电子式为 ;乙的结构式为 ;

②戊是乙的一种同系物，相对分子质量为42，写出戊使溴水褪色的化学方程式

③丙分子中四个氢－子同时被溴－子取代得到种同分异构体

④丁是生活中常见有机物，请写出丁与食醋主要成分在浓硫酸催化并加热条件的化学反应方程式 。

（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是 。

【题目】下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是( )

物质编号

物质转化关系

a

b

c

d

①

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

②

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

NO

NO2

N2

HNO3

A．①② B．②③. C．②④ D．①③

【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）

A．HCl B．KOH C．I2 D．Na2O

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