题目内容
重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+。
重晶石填料的生产工艺流程为：
（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有 、
。
（2）硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：
、 。
（3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe2+离子的方法是
、 。
（4）二次漂白前，煅烧的主要目的是 。将煅烧后的固体磨成细粉，使用的是加有刚玉球的振动磨。这说明刚玉具有很高的 。
（5）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3。操作过程是：
①滤液中通入过量Cl2，其目的是 。
②再加入适量NaOH来调节溶液的pH ，其目的是 ，调节溶液的pH范围为 。
有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 3.8 | 4.7 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
（6）最后通过 、 得到氧化铁。
（1）重晶石和铝都使用粉末（1分）；加热（1分）。
（2）Fe2O3+3H2SO4→ Fe2(SO4)3+3H2O（1分） MnO+H2SO4→MnSO4+H2O（1分）
（3）取最后一次洗涤液于试管中，先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化。（1分）
（4）除去炭质（1分）； 硬度（1分）。
（5）①将Fe2+转化为Fe3+ （1分）②使Fe3+ 沉淀完全，而其它离子不发生沉淀（1分）3.7—3.8 （1分）
（6）过滤、洗涤（1分）；灼烧（1分）
解析试题分析：
（1）重晶石和铝都使用粉末，增大表面积、加热都可加快速率。
（2）根据框图信息知：Fe2O3+3H2SO4→ Fe2(SO4)3+3H2O、 MnO+H2SO4→MnSO4+H2O。
（3）检验滤渣不含Fe2+离子的方法是取最后一次洗涤液于试管中，先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化。
（4）结合题意可知作用为除去炭质；刚玉的硬度很大。
（5）①滤液中通入过量Cl2将Fe2+完全转化为Fe3+ ，②使Fe3+ 沉淀完全，而其它离子不发生沉淀，结合表格中数据可知调节溶液的pH范围3.7—3.8即可。
（6）分离固体和液体，经过过滤、洗涤；灼烧即可。
考点：本题以化学探究实验为基础，考查了元素及化合物性质、实验分析。
NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法：
在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：
切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 ，所发生反应的化学方程式是 。
(2)将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：
① ，② 。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 （填编号）。
| A．有气体生成 | B．钠融化成小球并在液面上游动 |
| C．溶液底部有银白色的金属钙生成 | D．溶液变浑浊 |
（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是 。
4AlCl3+3O2 ↑。请回答下列问题：
，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴化镓(GaBr3)的摩尔质量为309.8 g/mol，则由此推知镓的另一种同位素是_________。下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，
回答下列问题：
| 族 周期 | IA | | 0 | |||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
| 3 | ⑤ | ⑨ | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | |
（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是 ，
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是 。
（2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下： ；
（3） 请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱： _；
（4） 用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为： 。
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式 。
