题目内容

【题目】标准状况下,下列物质中,体积最大的是

A.36g H2OB.11.2LO2C.NACO2D.0.5mol H2

【答案】C

【解析】

A.在标况下,水为液态,36gH2O的体积为0.036L
B11.2LO2
CNACO2分子的物质的量为1mol,在标况下的体积为22.4L
D0.5molH2在标况下的体积V=nVm=11.2L
综上比较可知,C的体积最大。
故选:C

练习册系列答案
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【题目】SO2与漂粉精是常用的漂白剂。某兴趣小组对它们的漂白原理进行探究。过程如下:

I. 探究SO2的漂白性

实验一:将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中,观察到前者褪色而后者不褪色。

实验二:

试管中的液体

现象

a. 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)

溶液逐渐变浅,约90s后完全褪色

b. 0.1 mol/L NaHS03溶液(pH=5)

溶液立即变浅,约15s后完全褪色

c. 0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)

溶液立即褪色

d. pH=10NaOH溶液

红色溶液不变色

e. pH=2H2SO4溶液

红色溶液不变色

(1)实验d的目的是____________

(2)由实验一、二可知:该实验条件下,SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是____________

(3)已知S02使品红溶液褪色过程是可逆的。兴趣小组继续试验:向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时,生成白色沉淀,溶液变红。

请用离子方程式和必要的文字说明出现上述现象的原因____________

II. 探究SO2与漂粉精的反应

实验三:

操作

现象

i. 液面上方出现白雾;

ii. 稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;

iii. 稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去

小组同学对上述现象进行探究:

(1)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:

a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;

b. 用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。

①实验a目的是____________________

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是____________

(2)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是____________

(3)A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X

①向沉淀x中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是____________

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因________________

【题目】(1)某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程,NH3的转化过程如下图所示。

甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品:浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2

①装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________。装置E有多种作用,下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中,不正确的是_________(填下列序号字母)。

a.使氨气和氧气充分混合 b.控制通入氨气和氧气的体积比

c.平衡装置内的压强 d.锥形瓶内液体是饱和食盐水

②甲同学先点燃酒精灯,再打开K1、K2、K3、K4,反应一段时间后,成功模拟了反应过程,并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后,H中的溶液变成蓝色,则其中铜片所参与反应的离子方程式为_______,若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸,欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液(忽略Cu2+的水解),理论上所需氨气在标准状况下的体积为______L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置);

③乙同学为模拟过程IV的反应,在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作,使G处圆底烧瓶中产生大量白烟,你认为这项操作是_________(填下列序号字母)。

a.关闭K3并熄灭酒精灯 b.关闭K4并熄灭酒精灯 c.关闭K3、K4并熄灭酒精灯

④丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷,你认为该设计缺陷是__________

(2)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

①如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,上图中可选用的发生装置是 _____(填写字母)。

②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫,如果已有40%亚硫酸钠(质量分数),被氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠 _______ g(保留一位小数)。

③某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标,现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH,操作方法为_______________,测得样品pH约为3;为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质,将一定量的SO2通入蒸馏水中,配成pH为3的溶液,然后将溶液分为A、B两份,将溶液B久置于空气中,与密闭保存的A相比,久置后的溶液B中水的电离程度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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