题目内容
下列溶液中,一定能大量共存的粒子组是( )
A.pH=1的溶液中:K+、Cr2O72—、CH3CH2OH、SO32—
B.含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl-、SO42—
C.加入Al能放出H2的溶液中:K+、NH4+、NO3—、Cl-
D.水电离的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:K+、Ba2+、NO3—、I-
B
【解析】SO32—和H+不能大量共存,酸性溶液中,Cr2O72—与CH3CH2OH、Cr2O72—与SO32—均不能共存,A项错误;B项正确;加入Al能放出H2的溶液可以是强酸性或强碱性溶液,若为强碱性溶液则NH4+不能大量存在,若为酸性溶液,NO3—存在下与Al反应不能产生氢气,C项错误;水电离的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中c(H+)可能为10-2 mol/L或10-12 mol/L,若为10-2 mol/L,则该溶液中NO3—与I-不能共存,D项错误
请回答下列化工生产中的一些问题:
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在 的郊区(填标号)。
A.有丰富黄铁矿资源的城市
B.风光秀丽的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工业城市
D.人口稠密的文化、商业中心城市
(2)CuFeS2 是黄铁矿的另一成分,煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3 和SO2,该反应的化学方程式为 。
(3)为提高SO3吸收率,实际生产中通常用 吸收SO3。
(4)已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH <0,现将0.050 mol SO2和0.030 mol O2充入容积为1 L的密闭容器中,反应在一定条件下达到平衡,测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%,则该条件下SO2的转化率为 ;该条件下的平衡常数为 。
(5)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成),其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)
沸腾炉温度/℃ | 600 | 620 | 640 |
炉渣中CuSO4的质量数/% | 9.3 | 9.2 | 9.0 |
已知CuSO4 在低于660 ℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO4 的质量分数随温度升高而降低的原因 。
(6)在硫酸工业尾气中,SO2是主要大气污染物,必须进行净化处理,处理方法可用 (填名称)吸收,然后再用硫酸处理,重新生成SO2和一种生产水泥的辅料,写出这两步反应的化学方程式 。