Question

【题目】某电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池是以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，其总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列说法正确的是

A．Zn为电池的正极

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e＋5OH ＝FeO42-＋4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，故A错误；B．充电时阳极发生Fe(OH)3失电子的氧化反应，即反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故B正确；C．放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D．根据电池总反应式可知，放电时有KOH生成，电解质KOH的浓度增大，故D错误；故选B。