题目内容
【题目】根据题意填空
（1）在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）反应方程式为MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目 ．
（2）上述反应的还原剂是；被还原的元素是 ．
（3）需要消耗MnO2多少克？若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？（请在答卷上写出计算过程）
【答案】
（1）
（2）HCl；Mn
（3）解：n（Cl2）= 
=0.1mol，
MnO2+ | 4HCl（浓） |
| MnCl2+ | Cl2↑+ | 2H2O |
87g | 1mol | ||||
m | 0.1mol |
m=8.7g，
又根据氯原子守恒，反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是 
=10mol/L
答：需要消耗MnO28.7g；反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是10mol/L
【解析】解：（1）反应中Mn元素化合价降低，化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价升高，由﹣1价升高到0价，氧化还原反应中得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，可表示为 
，答： 
；（2）反应中Mn元素化合价降低被还原，Cl元素化合价升高，则HCl为还原剂，所以答案是：HCl；Mn；
【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。
②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反应的化学方程式 ____________ |
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝集 |
打开K2 | ③_______________ | ④______________ |
【题目】若某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，则该原电池的构成是( )
正极 | 负极 | 电解质溶液 | |
A | Cu | Zn | HCl |
B | Zn | Cu | CuSO4 |
C | Cu | Zn | CuSO4 |
D | Cu | Zn | ZnCl2 |
A. A B. B C. C D. D
