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【题目】对于反应3Cl2+6NaOH 
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1
C.Cl2既做氧化剂又做还原剂
D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1
【答案】C
【解析】解：A．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2既做氧化剂又做还原剂，故A错误；
B．由反应可知，1个Cl失去电子被氧化与5个Cl得到电子被还原时遵循电子守恒，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故B错误；
C．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；
D．由电子守恒可知，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，则为1：1，故D错误；
故选C．
3Cl2+6NaOH 
5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，由0降低为﹣1价，以此来解答．
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