Question

【题目】(1)在标准状况下，将224 L HC1气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm-3。试计算：

①取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。

②在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。

(2)配制0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL，回答下列问题：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度____0.80 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_____0.80 mol·L-1 。

②0.80 mol·L-1 NaOH溶液质量分数和等质量的水混合溶液浓度 _____0.40 mol·L-1

Answer 1

【答案】 1mol/L 2.6 16.0 等于 大于 小于

【解析】(1)①n(HCl)= =10mol，m(HCl)=10mol×36.5gmol-1=365g，635mL水的质量为635mL×1g/mL=635g，盐酸的质量分数w=×100%=36.5%，c(HCl)= =mol/L=11.8mol/L，根据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)，可知：c(稀)=11.8molL-1×0.1L÷1.18L=1molL-1；

②n(Na2CO3)=0.040L×0.065molL-1=0.0026 mol，使反应不产生CO2气体，发生反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，根据方程式可知消耗HCl为0.0026mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)=1molL-1×0.001x L=0.001x mol，根据反应Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，可得0.0026=0.001x，解得x=2.6；

(2)①由于无475ml的容量瓶，故选用500ml的容量瓶．需要氢氧化钠的物质的量n=C×V=0.80molL-1 ×0.5L=0.4mol，质量为m=n×M=0.4mol×40g/mol=16.0g，依据C=可知：若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积不会造成影响，浓度无影响；若还未等溶液冷却就定容了，则会导致溶液的体积偏小，浓度偏大；

②根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有：0.8mol/L×Vml=Cmol/L×(Vml+V水)；由于混合时NaOH溶液和水的质量相等，而NaOH溶液的密度ρ＞水的密度1g/ml，故水的体积V水大于Vml，即Vml+V水＞2Vml，则C＜0.4mol/L。