题目内容
“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO。
（1）Ca的原子结构示意图为 。其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(OH)2 (填“强”或“弱”)。
（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，用电子式表示D的形成过程： 。
（3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：
（4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后,滴加少量双氧水后再滴加KSCN溶液呈红色，金属M为 (填化学式)， 其中滴加双氧水发生的离子方程式是 。
（5）取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448 mL H2(标准状况)，在所得溶液中通入适量CO2，最多能得到CaCO3 g。
（1）Ca的原子结构示意图为 。其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(OH)2 (填“强”或“弱”)。
（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，用电子式表示D的形成过程： 。
（3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：
（4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后,滴加少量双氧水后再滴加KSCN溶液呈红色，金属M为 (填化学式)， 其中滴加双氧水发生的离子方程式是 。
（5）取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448 mL H2(标准状况)，在所得溶液中通入适量CO2，最多能得到CaCO3 g。
（1）Ca的原子结构示意图
； 强
（2）CaF2的形成过程
；
（3）2,5,3,1,5
（4）Fe ; 2Fe2++ H2O2 + 2H+= 2Fe3+ + 2H2O
（5）2.2g ；
； 强（2）CaF2的形成过程
；（3）2,5,3,1,5
（4）Fe ; 2Fe2++ H2O2 + 2H+= 2Fe3+ + 2H2O
（5）2.2g ；
试题分析：（1）20号元素的原子核外电子排布为2、8、8、2.所以其结构示意图为
。Ca、Mg是同一主族的元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，所以金属性：Ca＞Mg。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。因此碱性Ca(OH)2＞Mg(OH)2。（2）金属性很强的元素Ca与非金属性最强的元素F形成化合物CaF2是离子化合物。其形成过程用电子式表示为：
（3）在氧化还原反应中化合价升高与降低的总数相等。该反应的方程式为2P+5FeO+3CaO
1Ca3(PO4)2+5Fe。（4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后,滴加少量双氧水后再滴加KSCN溶液呈红色，金属M为Fe。 在该 中发生的反应为：FeO+2HCl= FeCl2+H2O;当向其中滴加双氧水时，发生氧化还原反应，在氧化还原反应中化合价升高与降低的总数相等。因此该反应的离子方程式是2Fe2+ + H2O2 + 2H+= 2Fe3+ + 2 H2O。（5）“金属钙线”试样，与水充分反应生成448 mL H2。因为只有Ca可以与水发生反应产生氢气：Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2↑。n(H2)=" 0.448L" ÷22.4L/mol="0.02mol.n(CaO)=" (3.2 g×3.5％)÷56g/mol=0.002mol.所以一共产生的Ca(OH)2的物质的量为：n(Ca(OH)2)=0.022mol．在所得溶液中通入适量CO2，发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O所以得到的CaCO3质量最多为0.022mol×100g/mol=2.2g。
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