题目内容
【题目】（1）在标准状况下，下列物质：①4 g H2，②33.6 L CH4，③1.6 mol H2O，其中所含分子数最多的是__________（填序号，下同）；体积最小的是_________。
（2）15.6 g Na2R2中含0.4 mol的Na＋，则R的相对原子质量是___________；在Na2R2中R的质量是3.2 g 时，其Na2R2的物质的量是_____________。
（3）10 g NaOH溶解在___________ g水中，才能使每10 个水分子中溶有1个Na+；此时溶液中溶质的物质的量浓度为______________。(设溶液的密度为1.1g/cm3)
【答案】 ① ③ 16 0.1 mol 45 5 mol/L
【解析】（1）①4gH2的n（H2）=2mol，N（H2）=2NA，v（H2）=44.8L；②标准状况下33.6L CH4的n（CH4）=
=1.5mol，N（CH4）=1.5NA；③1.6molH2O的分子数为N（H2O）=1.6NA，体积约为18mL；综上分析可知，含分子数最多的是①，体积最小的③；(2) 1 mol Na2R2中含有Na＋ 2 mol，R2－ 1 mol，故含有0.4 mol Na＋的Na2R2的物质的量应为0.2 mol。那么M(Na2R2)＝
＝
＝78 g/mol，M(R)＝
＝16 g/mol，R的相对原子质量是16；故3.2 g R的物质的量为n(R)＝
＝0.2 mol，所以n(Na2R2)＝
n(R)＝0.1 mol；（3）n（NaOH）=
=0.25mol，要使每10个水分子中溶有一个钠离子，则水的物质的量与氢氧化钠的物质的量之比为10：1，水的质量m=nM=0.25mol×10×18g/mol=45g，则所得溶液中NaOH的质量分数为
×100%=
，溶解后溶液的密度为1.1g/mL，氢氧化钠的质量分数为
，则c（NaOH）=
=
mol/L=5mol/L。
