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【题目】常温下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积变化和氨的挥发),下列说法正确的是

A.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

B.M点溶液中水的电子程度比原溶液的大

C.随着NaOH的加入,c(H+)/c(NH4+)不断增大

D.当n(NaOH)=0.mol时,c(OH-)=c(Cl-)-c(NH3·H2O)

【答案】A

【解析】

试题分析:B.在M点时溶液中存在电荷守恒,n(0H-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+),n(0H-)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(Cl-)=(a-0.05)mol,A正确;B.M点是向1L 0.1molL-1NH4Cl溶液中,不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液,铵根离子浓度和一水合氨浓度相同,一水合氨是一元弱碱抑制水电离,此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度,B错误;C.铵根离子水解显酸性,结合水解平衡常数分析,,随氢氧化钠固体加入,反应生成一水合氨浓度增大,平衡常数不变,则c(H+)/c(NH4+)减小,C错误;D.向1L 0.1molL-1NH4Cl溶液中,不断加入NaOH固体后,当n(NaOH)=0.1mol时,恰好反应生成氯化钠和一水合氨,c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-),溶液中存在水的电离则溶液中,c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3H2O),D错误,答案选A。

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