题目内容
【题目】将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( )
A. 稀硫酸 B. 高锰酸钾 C. 氯化锌 D. 氯化铜
【答案】B
【解析】
铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质，如MnO4-，氯气等。
A.硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸氧化性较弱，不能将Fe2+氧化为Fe3+，故A错误；
B.高锰酸钾是强氧化剂，具有强氧化性，能够将Fe2+氧化为Fe3+，故B正确；
C.Zn2+的氧化性很弱，不能将Fe2+氧化为Fe3+，故C错误；
D.Cu2+氧化性很弱，不能将Fe2+氧化为Fe3+，故D错误。
故选B。
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【题目】在一定条件下有反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所示:
容器 | SO2(mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根据以上数据，下列叙述不正确的是:
A. Q1<197
B. 在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJ
C. Q2=Q3
D. Q3<Q1<2Q2
