题目内容
【题目】在一定条件下有反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所示:
容器 | SO2(mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根据以上数据，下列叙述不正确的是:
A. Q1<197
B. 在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJ
C. Q2=Q3
D. Q3<Q1<2Q2
【答案】D
【解析】A、在一定条件下的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-197kJ/mol.，现在甲中投入2molSO2和1molO2，不可能完全反应，平衡时放出的热量少于197kJ，故A正确；B、由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol可知，物质的量与反应放出的热量成正比，所以在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，故B正确；C、该反应为可逆反应，则甲中放出的热量小于179kJ；乙中的物质的量为甲中的一半，压强越大，平衡正向移动的趋势越大，所以乙中放出的热量小于甲中的一半；丙中充入氮气，容积相同且不变，则对平衡移动无影响，所以丙与乙中的能量变化相同，所以Q2=Q3，故 C正确；D、由C选项的分析，2Q2=2Q3＜Q1＜197kJ，故D错误；故选D。
【题目】A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物．组成这五种物质的离子有（离子不能重复组合）：
阳离子 | Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+ |
阴离子 | OH﹣、Cl﹣、CO |
分别取它们进行实验，结果如下：
①A溶液与D溶液混合，没有明显现象；
②当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生．继续加入B溶液，沉淀全部消失．
③将E溶液加热，有沉淀生成．
据此推断：A ；B ；C ；D ；E ．
