题目内容
10．下列说法中正确的是（ ）| A． | 常温下将pH=3的醋酸稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 | |
| B． | c（ H+）＞c（OH-）的溶液一定显酸性 | |
| C． | 常温下，pH=6 的溶液一定是酸的溶液 | |
| D． | 将纯水加热，其KW增大而pH不变 |
分析 A．醋酸是弱电解质，加水稀释过程中会继续电离；
B．任何电解质水溶液中如果存在c（ H+）＞c（OH-），则溶液一定显酸性；
C．常温下，pH=6的溶液可能是强酸弱碱盐溶液；
D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离．
解答 解：A．醋酸是弱电解质，加水稀释过程中会继续电离，所以常温下将pH=3的醋酸稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＜4，故A错误；
B．任何电解质水溶液中如果存在c（ H+）＞c（OH-），则溶液一定显酸性，如果c（ H+）=c（OH-），则溶液呈中性，如果c（ H+）＜c（OH-），则溶液呈碱性，故B正确；
C．常温下，pH=6的溶液可能是强酸弱碱盐溶液，强酸弱碱盐中弱碱离子水解导致溶液呈酸性，故C错误；
D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，溶液中氢离子浓度增大，所以KW增大而pH变小，故D错误；
故选B．
点评 本题考查探究溶液酸碱性及弱电解质的电离，注意溶液酸碱性要根据c（ H+）、c（OH-）的相对大小判断，不能根据溶液pH大小判断，易错选项是D．
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20．取少量某有机物分别进行如下实验，结果是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②与水混合静置后分层；③加入滴有酚酞试液的强碱，共热后酚酞变无色．此有机物是（ ）
| A． | 乙酸钠 | B． | 油酸甘油酯 | C． | 乙酸乙酯 | D． | 甲苯 |
+NaOH$→_{△}^{醇}$
+NaCl+H2O
+（2n-1）H2O
18．在800℃下测定反应2NO+2H2═N2+2H2O的反应物初始浓度及反应的初速率，所得数据如表所示
下列分析实验数据所得的结论中不正确的是（ ）
| 实验标号 | 初始浓度/mol•L-1 | 生成N2的初速率/mol•L-1•s-1 | |
| c（NO） | c（H2） | ||
| 1 | 6.00×10-3 | 1.00×10-3 | 3.19×10-3 |
| 2 | 6.00×10-3 | 2.00×10-3 | 6.38×10-3 |
| 3 | 6.00×10-3 | 3.00×10-3 | 9.57×10-3 |
| 4 | 1.00×10-3 | 6.00×10-3 | 0.48×10-3 |
| 5 | 2.00×10-3 | 6.00×10-3 | 1.92×10-3 |
| 6 | 3.00×10-3 | 6.00×10-3 | 4.32×10-3 |
| A． | 增大c（H2），生成N2的初速率增大 | B． | 减小c（NO），生成N2的初速率减小 | ||
| C． | 生成N2的初速率与c（H2）成正比 | D． | 生成N2的初速率与c（NO）成正比 |
．
，该反应的反应类型是取代反应．
CH3COOCH2CH3+H2O．
．
．
在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：
19．下列有关化学用语、概念的表述中正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 氢气的燃烧热为285.8KJ/mol，所以表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H≈-571.6KJ/mol | |
| C． | 原子序数为1和8的两种元素形成的18电子的化合物的电子式为 | |
| D． | 铜锌原电池的正极反应式一定为2H++2e-═H2↑ |
7．下列实验能获得成功的是（ ）
| A． | 将乙酸乙酯与NaOH溶液共热一段时间后，可看到分层消失 | |
| B． | 将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯 | |
| C． | 将铜丝在酒精灯外焰上加热后，再将铜丝转移至内焰，铜丝恢复原来的红色 | |
| D． | 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现 |